复习课件：新情境下化学方程式的书写(共15张PPT).ppt

新情境下化学方程式的书写 新情境下化学方程式的书写题型概述 根据题干提供的信息书写化学(离子)方程式是近几年新课标全国卷(高考)出现的一种新题型。一般书写的都是信息给予型的陌生化学方程式或者离子方程式;形式多样,可能是氧化还原反应型、可能是元素化合物之间的转化、可能是热化学反应方程式、还可能是电化学有关的反应等。 28．（节选） 乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。 Ⅰ.工业生产乙二醛 （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为： 26. (节选）ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 3CH3CHO + 4HNO3 3OHC—CHO + 4NO↑+ 5H2O 2S2O42?+3O2+4OH? == 4SO42?+2H2O “四步法”书写氧化还原型信息方程式 步骤1：根据题中信息，将所给物质按反应物和生成物进行分类 步骤2：判断元素化合价有无升降及谁升谁降,若有升降,判断出升降后分别生成了什么物质 步骤3：按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”写出方程式,并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数 步骤4：根据元素守恒补充其他反应物或生成物,然后进行配平 常见氧化剂（还原剂）及还原产物 （氧化产物） Cl2、HClO 还原产物 氧化剂 Fe3+ H2O2 酸性高锰酸钾（MnO4-） 稀硝酸 浓硝酸 浓硫酸 Fe2+ H2O2 活泼金属 氧化产物 还原剂 I- SO2、SO32- S2-、H2S SO2 NO2 NO Mn2+ Fe2+或Fe Cl- H2O 金属阳离子 S SO42- I2 Fe3+ O2 “补缺”的技巧 注意: (1)对于离子方程式,另外还需要考虑: ①电荷守恒，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒 ②介质的酸碱性: 当溶液为酸性介质，一般用H+，生成物为H2O（反应物、产物不能出现OH-） 当溶液为碱性介质，一般用OH- ，生成物为H2O（反应物、产物不能出现H+ ） 当溶液为中性介质，一般用H2O，生成物中有H+或OH-（反应物中不能出现H+或OH- ） 高考真题再现 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 2Fe3++3ClO-+ 10OH- =2FeO42-+3Cl-+ 5H2O 1.(2012新课标全国理综I节选) (1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 高考真题再现 2.(2014新课标全国理综II节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题: (1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。 　 ? (2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。 　 ? 高考真题再现 3.(2015新课标全国理综II)(节选）二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题: ①实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2: 题型专练 1.(2015山东理综节选)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+22I-+)。 在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 　。? (2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 ②2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl- ②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再