基础化学9章分子.ppt

第五节 分子间作用力 一、共价分子的极性和极化 （一）极性分子与非极性分子 键的极性和分子的构型决定 非极性分子： 极性分子： 正、负电荷重心 重合 不重合 非极性键 A-A 极性键、对称 CO2 极性键、不对称 H2O、A-B ?=q?d ? ，极性 ? ? 极性 HCl HBr HI ? ? ?=0 非极性分子 ABn (?=0) 对称结构 BF3 ?=0 平面三角形 三角锥 ? [例]指出CCl4,CHCl3, H2S,CS2,CH4,NH3哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ [解]极性 非极性 CCl4、 CHCl3、 H2S、 CS2、 CH4 NH3 度量-电偶极矩(?)(偶极矩) （二）分子极化 永久偶极 诱导偶极 ? ?? 极性分子 非极性分子 、极性分子 产生条件： 外电场 、分子间 二、范德华力 定义： 分子间弱作用力 分类： 取向力、诱导力和色散力 1、取向力 orientation force 定义： 永久偶极间的吸引力 存在： 极性-极性分子间 2、诱导力induction 定义： 永久偶极与诱导偶极间的吸引力 存在： 极性-非极性分子间 极性-极性分子间 3、色散力dispersion force 定义： 瞬间偶极间相互作用产生的引力 分子类型： 非-非 非-极 极-极 作用力： 色散力 色散力 色散力 诱导力 诱导力 取向力 主要： 色散力 M 色散力 ? ? 沸点 HI HBr HCl ? ? 三、 氢键 hydrogen bond （一）氢键及其种类 1、定义： X-H???Y 当H原子与电负性高、半径小的X原子以极性共价键结合后，由于X原子吸引电子能力大，使H原子显示较强正电荷场，在与另一个电负性较强且有孤对电子的Y原子接触时，又能产生静电吸引力，该吸引称为氢键。 2、条件： X、Y 电负性大、半径小 （X、Y = F、O、N） 3、本质： 静电吸引 4、氢键的类型 氢键 分子间 分子内 X、Y 分子 不同 同一 (二)氢键的特征及作用 1、特征： (1)饱和性 和方向性(间) (2)分子间作用力 2、氢键与性质 （1）间氢键 intermolecular mp bp ? ? （2）溶剂与溶质间氢键s（溶解度） ? mp、bp H2O、NH3、HF 同族其他元素氢化物 ? （3）间氢键作用分子内氢键 （4）对溶质分子而言：内氢键使极性↓,对极性溶剂的S↓，而对非极性溶剂的 s ↑ CHO OH HO CHO 可形成分子____氢键。 以CCl4作溶剂时，它的溶解度 ___ 于 在相同温度下的溶解度。 内 大 3、氢键与空间结构 [例]下列液体化合物 (1)乙二醇HOCH2CH2OH； (2)丙醇CH3CH2CH2OH， 何者沸点高？ [解]bp （1） （2） ? 10 练习题 1.对? 键的描述中，正确的是 A.原子轨道沿键轴垂直方向以“肩并肩”方式重叠 B.不能单独存在，必须与? 键共存 C.两原子间可形成1个或2个?键 D.键能大 A，B，C 2.最佳配伍选择： A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 氢键 E.化学键 1. 在甲醇和水分子之间不存在的作用力是（ ） 2. 在CO2和BF3分子之间存在的唯一作用是（ ） 3．任意分子间普遍存在的作用为 （ ） E C C 下列分子中，既是非极性分子又含?键的是（ ） A.Cl2 B.C2Cl4 C.CHCl3 D.CH2Cl2 E.HgCl2 F.H3P G.BF3 H.CO2 若多原子化合物分子的偶极矩为零,则其空间构型一定是对称的( ) ? B,H 甲醇和水之间存在的分子间作用力是 A.取向力 B.诱导力 C.色散力 D.氢键 A B C D 色散力只存在于非极性分子之间。(×) 下列物质中沸点最低的是( B ) A.HF B.HCl C.HBr D.HI 沸点最高的是( A ) 作业:p258-3,9;单元测试p61一1，2，3；二1、2、5-8；三 11 第九章 分子结构 化学键： 分子内相邻原子(离子)间的强烈作用， 称Chemical bond。 化学键的分类 共价键(配位键) covalent (coordination) 分子间作用力： 分