氯化银为什么可以消融在氨水中.doc

氯化银为什么可以溶解在氨水中 绍兴一中分校吴文中 1.三价铁离子的检验：加硫氰酸钾KSCN。离子方程式： (Fe3+) + 3(SCN-) = Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为血红色。 实际上：（Fe3+）+（nSCN-）==[Fe(SCN)n]（3-n）......(3-n)是电荷数，n的值域为[1,6]整数。 2．冰晶石一种矿物，六氟铝酸钠（Na3AlF6）。一般作为电解氧化铝的溶剂，解读为：冰晶石作为氧化铝的溶剂，冰晶石为离子化合物，氧化铝也是离子化合物，冰晶石熔点比较低，氧化铝可以溶解在冰晶石中，可以达到在比较低的温度下，氧化铝可以电离自由移动的铝离子和氧离子，在电场的作用下，铝离子和氧离子放电得到金属铝和氧气。 3．银氨溶液：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，这时得到的溶液叫银氨溶液，化学式为[Ag(NH3)2]OH。主要化学反应： 2[Ag(NH3)2OH]+R-CHO→R-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3 ——银镜反应 4．[Co(H2O)6]2+【粉红色】+4Cl-== [COCl4]2-【蓝色】+6H2O，反应物为粉红色，生成物为蓝色。 （1）加入稀盐酸后为什么会变成粉红色？加入的是盐酸，换句话说加入了大量水和少量氯化氢，所以反应向逆反应方向进行。 （2）CoCl2*H2O（蓝紫色）CoCl2*2H2O（紫红色）CoCl2*6H2O（粉红色）：换句话说，溶液中水分子含量越高，溶液越往红色方向移动。 （3）固体CoCl2在室温下稳定，遇热（失去水）变成蓝色，在潮湿空气中放冷又变为红色。其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物（提高了氯离子浓度，平衡往右移动）变为蓝色 5．铁氰化钾（K3Fe(CN)6）遇到亚铁离子会变蓝（滕氏蓝），检验亚铁离子的方法。 6．铜氨溶液的制备 NaOH逐滴滴入CuSO4中，直到不再生成沉淀为止，然后再逐滴加入氨水，直到沉淀完全消失为止，于是就得到氢氧化四氨合铜。【Cu(NH3)4】(OH)2 ，可以溶解在水中，意思是氢氧化铜难以溶解在水中，但可以溶解在氨水中。 7．氯化银为什么可以溶解在氨水中 ①AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+H2O ②Ag(NH3)2Cl+2HNO3=AgCl↓+2NH4NO3 8．氨气和氯化钙生成一种络合物“八氨合氯化钙”（CaCl2·8NH3),CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3 所以不能用氯化钙干燥氨气。9．氯化铜浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色的原因分析 无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在，溶于少量水时形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-络离子存在以下平衡： Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl- = [CuCl4]2-（绿色） +4H2O 它们共存时的混合色则为绿色，所以浓的CuCl2溶液显绿色，氯化铜溶液加水稀释时，由于水增加，电离平衡向右移动，[CuCl4]2-离子减少，Cu(H2O)4]2+离子增加，绿色向蓝色变化。当溶液相当稀时，几乎均为[Cu(H2O)4]2+，[CuCl4]2-很少，所以显蓝色。 氯化铜溶液加入氯化钠晶体时，氯离子浓度增加，平衡往右移动，[CuCl4]2-离子浓度增加，[Cu(H2O)4]2+离子减少，蓝色向绿色变化