氧化答复中兴反应专题.doc

氧化还原反应专题 　　　　1．氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。 　　2．近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。 　　一、氧化还原反应的知识网络 　　1、知识网络 　　2、有关概念之间的关系 　　3、氧化性、还原性强弱比较 　　 　　4、常见的氧化剂和还原剂 　　强氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、Cl2、Br2、O2等。 　　强还原剂：活泼金属如Na、Mg、Al等，H2S、S2—、SO2、SO32—、H2SO3、I—、HI、Fe2+等。 　　二、氧化还原反应方程式的配平及计算 　　1．氧化还原方程式的配平原则 　　(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。 　　(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。 　　2．氧化还原方程式的配平步骤 　　一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。 　　二等：通过求最小公倍数使化合价升高与降低总值相等。 　　三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。 　　方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数＝ 　　四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 　　五查：检查质量与电荷是否分别守恒。 　　3．氧化还原反应的有关计算 　　其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。 　　［例题分析］ 　　一、判断概念 　　[例1]　已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑，在反应中(　 ) 　　A．氢元素被氧化，碳元素被还原 　　B．HCN既是氧化剂又是还原剂 　　C．CaCN2是氧化产物．H2为还原产物 　　D．CO为氧化产物，H2为还原产物 　　解析： 　　本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物；价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”确定有关概念。 　　 (注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。 　　答案：BC 　　二、氧化性、还原性强弱判断 　　[例2]　常温下，在下列溶液中发生如下反应： 　　①16H+十10Z—十2XO4—=2X2+十5Z2十8H2O 　　②2A2++B2=2A3+十2B— 　　③2B—十Z2=B2十2Z— 　　由此判断下列说法错误的是(　 ) 　　A．反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行 　　B．Z元素在①③反应中均被还原 　　C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+ 　　D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+ 　　解析： 　　根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4—＞Z2＞B2＞A3+，还原性A2+＞B—＞Z—＞X2+。 　　答案：B 　　三、方程式配平 　　[例3]　由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下： 　　试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。 　　解析： 　　本题解答的关键必须要正确标出Na2Sx中硫的氧化数（化合价），由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为 。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为 ，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到—1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。 　　 　　其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)／(2x—2)＝2，算出x＝5。 　　答案： 　　 　　多硫化钠的化学式为Na2S5。 　　四、简单计算 　　[例4] 　在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为(　 ) 　　A．3.0 mol　 B．1.5mol　 C．1.0mol　 D．0.75mol 　　(2003年全国