高三化学无机推断题解题思路及经典总结.ppt

* 教学目标 1.通过综合性的练习，进一步掌握非金属单质、金属单质及其化合物的性质，即各类知识的综合应用。 2.进一步熟练掌握推断题的基本思路、基本方法。 3.培养学生理解能力、推理能力、分析综合能力。 捕捉信息 解读信息 选定突破口 确定 未知物 题干 题中框图或 图表 题中所涉及的问题 关键 首先：熟练掌握各类物质的性质 其次： 回答问题 解决推断题的基本思路 例1 下图中， X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体，B的溶液显强酸性。则: (1)X、Y、Z的化学式分别为：X ，Y ，Z 。 (2)X元素在周期表中的位置是：第 周期，第 族。 (3)写出A的水溶液与X反应的离子方程式： 。 (4)写出C与过量W反应的离子方程式： 。 Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+ 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe2+ + 2Br2 + 6Cl- Fe Br2 H2 四 Ⅷ Br2 Br2 Cl2 HBr H2 H2 总结一：以物理特征为突破口 2.特殊颜色： AgI、 FeS2、S(晶体) S(↓)、Na2O2、AgBr Cu C、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO KMnO4、I2 Fe2O3、 固体： 黄色： 淡黄色： 红色： 黑色： 紫黑色： 红棕色： Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl… Cu(OH)2 沉淀： 红褐色： 白色： 蓝色： 溶液： Fe2+、Fe3+、Cu2+、 MnO4－、 NO2、溴蒸气 Cl2 气体： 红棕色： 黄绿色： H2、N2、O2、Cl2、F2 H2O、H2O2 Br2 1.常温下状态： 液态单质： 气体单质： 液态化合物： 练习1 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示： A B C D F E G D H (1)D的化学式(分子式)是 ，E的化学式(分子式)是 。 (2)A和B反应生成C的化学方程式： (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式： NH3 NH4Cl △ 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 例2 下图中的每一个框内的字母代表一种反应物或生成物。从A到F均为中学化学中常见的物质，其中B跟E反应生成物质F，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如表所示。请写出下列反应的化学反应方程式： 反应①： 反应②： 反应③(须注明反应条件)： 反应④： 2 2 1 某时刻组成n/mol 0 4 2 起始组成 n/mol F E B 2CuSO4 + 2H2O ==== 2Cu + O2↑+ 2H2SO4 电解 Cu + 2H2SO4 (浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O == H2SO4 A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐， 也可能是活泼金属的无氧酸盐； 2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4 电解 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ 电解 1.电解： （1）电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、氯化镁 2.需要催化剂： ①氨气的催化氧化 ②工业合成氨气 ③SO2+O2 ④KClO3制氧气 ⑤双氧水分解 CaCO3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；FeS2 高温燃烧； 碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和水，CO和水），碳与二氧化硅。 总结二：以反应条件为突破口 3.需要高温条件: 2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4 电解 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ 电解 推理：A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐， 也可能是活泼金属的无氧酸盐； 盐溶液 单质B + 单质C + D 电解 （2） 练习2 下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。 ⑴①、③、④的化学式分别是 、 、 。 ⑵⑧与⑨反应的化学方程式是 NH4HCO3或（NH4）2CO3 NH3 O2 C + 4HNO3 (浓) = 2H2O + 4NO2?+ CO2? 例3 将A、B、C、D四种固体投入水中分别产