高三化学一轮复习——氯及其化合物-卤素.ppt

　氯及其化合物 高 三一轮 复习 一、氯气的性质 1、氯气的物理性质 通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。 2Fe＋3Cl2　　　2FeCl3 Cu＋Cl2　　　CuCl2 2Na＋Cl2　　 2NaCl（发出黄色，产生白烟） （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） （与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 2、氯气的化学性质 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。 ⑴跟金属反应 2P＋5Cl2　　　 2PCl5(Cl2充足)白烟 H2＋Cl2　　　　　 2HCl 2P＋3Cl2　　　 2PCl3(Cl2不足)白雾 点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） Cl2＋H2O　　 H+＋Cl－＋HClO ⑶跟水反应 ⑵跟非金属反应 氯水保存： （HClO不稳定，见光易分解） 2HClO　　 2HCl+O2↑ 密封储存于棕色试剂瓶里。 干燥的氯气能否漂白有色物质？ 如何证明氯水的漂白性来自于HClO,而不是Cl2? Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 常用于制漂白液、除去多余的氯气。 2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O 有效成分 由于上述反应生成2HClO　　 2HCl+O2↑， 故漂粉精露置在空气中，久置失效。 Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ⑷跟碱反应 工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。 漂白原理： 如何证明漂白粉已部分变质？ 提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了CaCO3. Cl2＋ KI ： ， Cl2＋H2S ： ， Cl2＋ FeCl2 ： ， Cl2＋Na2SO3 ： ， CH2＝CH2＋Cl2→ ， Cl2＋CH4　　 。 ⑸跟还原性物质反应 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓ Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 ⑹跟有机物反应 CH2ClCH2Cl（加成） CH3Cl＋HCl（取代） 3、氯气的用途 制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。 二、氯水成分的复杂性和性质多样性 成分 表现的性质 反　应　实　例 Cl2 H＋ HClO Cl－ H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl 2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O HClO＋OH－＝ClO－＋H2O 漂白、杀菌、消毒 Cl2+H2O+AgNO3＝AgCl↓+HNO3+HClO 先变红后褪色 滴入紫色石蕊试液 ⑴强氧化性 ⑵呈黄绿色 ⑶加成反应 强酸性 ⑴弱酸性 ⑵强氧化性 沉淀反应 1．氯水的成分： 2．氯水的性质： Na2O2、HClO、H2O2、O3(氧化漂白); SO2(化合成不稳定无色物质)； 活性炭(物理吸附有色物质) 3.液氯、新制氯水、久置氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 颜色、状态 主要存在 的微粒 物质的类别 遇干燥的蓝色石蕊试纸 Cl2分子 Cl2 H2O HClO Cl-、 H+ 、ClO- H2O Cl-、 H+ 无明显变化 先变红后褪色 变红 黄绿色 液体 淡黄绿色 液体 变成无色液体 纯净物 混合物 混合物 三、氯气的制法 ①、原理： Cl- Cl2 氧化剂 1、发生装置： 思考