山东省新华中学2014-2015年度高二第二学期期中化学试题.doc

新华中学高二年级2014-2015年度第二学期 期中质量检测（化学） (时间：分钟) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。) 下列有关物质结构的表述正确的是 (　　)。 次氯酸的电子式H···· B．二氧化硅的分子式SiO C．硫原子的最外层电子排布式3s D．钠离子的结构示意图： 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 (　　)。 的氧化物一定能溶于水 的最高价氧化物所对应的水化物一定是H C．R是非金属元素 的氧化物一定能与NaOH溶液反应 下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是(　　)。 ＜Cl＜Br＜I B．CF4＞CCl＞CBr＞CI C．HCl＜HBr＜HI＜HF DCH4＜SiH＜GeH＜SnH 4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④③②①B．原子半径：④③②① C．电负性：④③②①D．最高正化合价：④③＝②① 下列叙述正确的是(　　)。 个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH) B．PCl3和BCl分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 和CS分子都是含极性键的极性分子 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 下列关于丙烯(CH)的说法正确的 (　　) 丙烯分子有8个σ键，1个π键 丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化 丙烯分子中只存在极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 7在硼酸[B(OH)]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 (　　)。 Asp，范德华力　　B．sp2，范德华力，氢键 D．sp，氢键 下列说法正确的是(　　)。 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 主族元素X、Y能形成XY型化合物，X与Y的原子序数之差可能为2或5 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 下列各项所述的数字6的是(　　)。 在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 下列化合物中含有手性碳原子的是(　　) A．CCl2F2 B．C．CH3CH2OH D． 对H＋的说法正确的是 (　　)。原子采取sp杂化 B．O原子采取sp杂化离子中存在配位键 D．离子中存在非极性键 下列化合物分子中只含σ键不含π键的是(　　)。 A．CO2 B．COCl2 C．C2H2 D．H2O2 13．下列关于价电子构型3s的描述正确的是 (　　) 它的元素符号为O 它1s22s22p63s23p4 C．可以与H化合生成液态化合物 其电子排布图为 下列说法正确的是 (　　)。 A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 卤族元素中氟的电负性最大 、SO都是直线形的非极性分子 分子中共有四个σ键和1个π键 已知C晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C晶体的说法中正确的是 (　　)。 晶体是分子晶体 晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短 晶体中C、N原子个数之比为4∶3 16．下列(　　)。 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO为直线形分子 CO分子中C===O是极性键 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) (10分) (1)写出铬原子的基态电子排布式：______________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。 (10分) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位： (1)写出Si的基态原子核外电子排布式________。从电负性角度分析，C、Si和元