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2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 (2011年5月22日8:30-11:30共计3小时） 第1题（11分）加工松花蛋时，要将纯碱、石灰、盐、黄丹粉按一定比例混合，再加上泥和糠裹在鸭蛋外面，两个星期后，美味可口的松花蛋就制成了。 1-1写出黄丹粉的化学式，设计一个简单的实验检验松花蛋中是否含有铅。 1-2 ，判断单质铅是否易溶于稀HCl、浓H2SO4、热浓H2SO4、浓HCl， 并写出反应式。 第2题（8分）回答下列问题： 2-1在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，有两种操作步骤： (a)先将NaNO2酸化后再滴加KI； (b)先将KI酸化后再滴加NaNO2。 哪种方法制得的NO更纯？为什么？ 2-2实验室少量的氮气可用氯化铵和亚硝酸钠制备，制备出的氮气常混有NO，可通入硫酸亚铁溶液除去，写出化学反应方程式。 2-3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。 第3题（10分）某元素A能直接与VIIA族某元素E反应生成A的最高氧化态化合物D， D为一种无色透明的液体，沸点为77℃，不易燃烧，易挥发，其蒸气对空气的相对密度约为5.31倍。在D中E的含量占92.2％。回答下列问题：（原子量F-19.0；Cl-35.5；Br-79.9； I-126.9） 3-1 指出A元素的名称，并指出属于第几周期、第几族，写出其核外价电子排布； 3-2写出化合物D的分子式，画出其构型，说明中心原子的杂化方式； 3-3分析化合物AO作为配体的成键方式。 第4题（8分）黄绿色C1O2是最早发现的氯的氧化物，具有漂自、消毒作用。 4-1制备C1O2（沸点9.9℃）的方法是：湿润的KC1O3和固体草酸混合加热到60℃即得，写出反应式。 4-2画出C1O2结构示意图，标出大π键，估计其键角大约值。 4-3 BrO2的制备方法可用臭氧在低温氧化溴，写出化学方程式。该化合物不稳定，溶于碱性溶液可发生类似于单质的反应，写出离子方程式。 第5题（8分）Cr（Ⅵ）是有毒的，为了除去水中的Cr2O72—，工业上酸性废水常采用以下处理方法：向含Cr（Ⅵ）工业废水中加入适量的食盐，以铁作电极进行电解。 5-1写出电极反应。 5-2为什么上述方法可达到去除Cr2O72—的目的？写出离子反应方程式。 5-3 NaCl起何作用？ 第6题（10分）己知Ag2CO3的分子量为276 g/mol。当25.0 mL 0.200 mol/L AgNO3溶液与50.0 mL 0.0800 mol/L Na2CO3溶液混合时： 6-1写出化学反应方程式。 6-2计算此时会产生多少克Ag2CO3沉淀？ 6-3计算滤液中Na+的物质的量浓度为多少？ 第7题(8分）回答下列问题： 7-1根据化学键理论，两个原子要有效组成分子轨道，必须满足对称性匹配、能级相近和轨道最大重叠三大条件。两个原子的Px轨道相互重叠，可形成σ成键和反键轨道，两个Py轨道重叠，则形成π成键和反键轨道，请绘图表示。 7-2写出水、二氧化碳分子的化学键（中心原子作何种杂化，形成哪些化学键）。 第8题（6分）在一次呼吸测醉分析中，于20℃时取某司机的呼出气体50毫升并鼓泡通过重铬酸钾溶液。由于重铬酸钾的氧化作用，乙醇被氧化成乙酸，同时用分光光度法测得溶液中产生了3.30×10-5 mol的Cr3+。 8-1写出配平的反应方程式。 8-2法律上规定血液中乙醇含量超0.05％（重量百分数）便算酒醉，请确定此人是否是法定的酒醉。己知37℃时，乙醇在血液中溶解的亨利常数为k＝105Pa·dm3·mol-1，设血液的密度为1.00g-cm-3。 8-3求乙醇在人体血液中与气相间的分配系数。 第9题（6分）1，3-丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还得到一种二聚体A，A能发生下列反应： 9-1写出化合物A、B、C的结构简式 A的结构简式： B的结构简式： C的结构简式： 9-2化合物A、B、C是否含有不对称碳原子？如有，请指出其所含的不对称碳原子数目及可能存在的旋光异构体数目。 第10题（15分）某饱和碳氢化合物A，分子量为86，在光照条件下与氯气反应生成三种互为构造异构体的一氯代产物，所占比例分别为B 45%、C 15%、D 40%。这些一氯代产物中只有C和D与乙醇钠-乙醇溶液共热能得到烯烃，且C、D所得的是相同烯烃E。D存在一对对映异构体，B和C不存在对映异构体，E催化加氢（H2/Pd )得到A。 10-1请写出化合物A～E的结构简式并用系统命名法命名。 化合物 结构简式 系统命名 A B C D E 10-2 E与氯化氢反应所得主要产物为B、C、D的异构体F，F用Zn/乙酸处理则得A的异构体G。请用结构简式表示