必修1第三章金属的通性钠及其化合物的性质.ppt

银白色具有金属光泽，质软，熔点低 ρ（水）〉ρ（Na）〉ρ（煤油）， 钠保存在煤油或石蜡中。 现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色， 产物呈淡黄色。 练习：下列说法中，错误的是 (　　) A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层 练习：在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是 (　　) A．熔点　　　　　　 B．密度小 C．硬度 D．化学性质活泼 　 练习：　将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是 (　　) A．a＝b　　　　　　 B．a＞b C．a＜b D．无法确定 　 练习： 1、与盐酸互滴顺序，写出离子反应方程式： 往盐酸里面滴加碳酸钠： 往碳酸钠里面滴加盐酸： 往盐酸里面滴加碳酸氢钠： 往碳酸氢钠里面滴加盐酸： 练习：将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数。 【答案】　38.7% 【点拔】　解：剩余物质2.12g为Na2CO3，(2.74－2.12)g为分解放出的气体的质量。 方法Ⅰ：设混合物中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。 方法Ⅱ：差量法 实验中的几个问题： 1．做焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？ 因铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属都可以用焰色反应的载体。如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等。 4.进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察 因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钠元素所造成的干扰。因此进行钾及钾的化合物焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃去观察。 若用K2CO3和Na2CO3的混合物作焰色反应实验时，直接观察到黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，则为紫色火焰。 练习：用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述中正确的(　　) A．只含有Na＋ B．一定含Na＋，也可能含K＋ C．既含Na＋又含K＋ D．一定含有钠盐 钠的性质很活泼，常温下跟氧气、水等剧烈反应，钠在自然界里只能以化合态存在。钠的化合物在自然界分布很广，主要以NaCl形式存在。 制备Na可采用电解熔融的氯化钠。 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 金属钠能置换出熔融状态下的KCl中的金属K，但不是由于Na的金属性强，实际上K的金属性比Na的金属性强，而是因为Na的密度比K的大，Na的熔沸点比K的高，才发生这一反应， Na＋KCl(熔融) K↑＋NaCl 2H++CO32-=CO2↑ +H2O H++CO32-=HCO3- H++HCO3-=CO2↑ +H2O H++HCO3-=CO2↑ +H2O 碳酸钠和盐酸1:1反应 碳酸钠和盐酸2:1反应 H++CO32-=HCO3- Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 2H++CO32-=CO2↑ +H2O B 2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是 ①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多 ③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多 ⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快 × √ × × × √ 练习:1:比较Na2CO3和NaHCO3的性质，正确的是 A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3  B.常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3 C.与同浓度下盐酸反应放出气体快慢： Na2CO3NaHCO3  D.相同浓度下水溶液的碱性 ：Na2CO3NaHCO3 练习：下列叙述中正确的是 (　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸