高校-简明无机化学-教案ppt-12章课件.ppt

电解水制取的 H2 较纯。 由于碱较盐酸便于携带，且 反应温度不高，因此这种方法适 于野外操作的需要。 工业生产中， H2 主要有 三种来源： （2） 甲烷的转化 （3） 高温下水蒸气与碳 化钙反应 （1） 水煤气 （1） 水煤气 —— 主要是 H2 和 CO 的混合气体。 将水蒸气通入红热炭层 C + H2O —— CO + H2 （2） 甲烷的转化 高温 且有催化剂作用时，甲烷可以按 下式转化为 H2 和 CO CH4 + CO2 —— 2 CO + 2 H2 CH4 + H2O —— CO + 3 H2 H2 和 CO 的混合气体与水蒸气 一同通过 500℃ 的 Fe2O3 H2O + CO —— H2 + CO2 （1）+（2）的产物处理 H2O 中的 H 元素转化成 H2 H2O + CO —— H2 + CO2 CO 转化成易于分离的 CO2 （3） 高温下水蒸气 与碳化钙反应 CaC2 + 5 H2O —— CaCO3 + CO2 + 5 H2 在较高的压力下，用水吸收掉 CO2，得到 H2。 （1）+（2） 和（3） 的产物处理 12. 4 氢化物 碱金属和碱土金属与氢生成离 子型氢化物。 其中 LiH 和 BaH2 较稳定。 离子型氢化物易于水解 NaH（s）+ H2O（l）—— H2（g）+ NaOH （aq） 离子型氢化物有还原性 加热 2 CO2 + BaH2 —— 2 CO + Ba OH 2 （ ） 这类反应不是在水中进行的。 乙醚 4 LiH + AlCl3 —— LiAlH4 + 3 LiCl 2 LiH + B2H6 —— 2 LiBH4 乙醚 离子型氢化物可以与缺电子型 化合物反应 p 区元素与氢生成分子型 氢化物。 分子型氢化物种类很多， 性质差别也很大。 有的在水中发生酸式解离， 如 H2S； 有的显碱性，如 NH3； 有的与水基本没有作用，如 CH4。 过渡金属与氢形成金属型氢 化物，它不仅保持金属晶体的形 貌，而且其中金属原子的排列也 与金属单质中一样。 如 LuH2.2，ZrH1.75，VH0.56 均已制得。 原子之间的空隙被氢原子占 有，很容易形成非整比化合物。 倒是整比的过渡金属氢 化物： MH1，MH2，MH3 等 尚未制得。 12. 5 稀有气体 12. 5. 1 稀有气体的发现 周期表中零族的 6 种稀有气 体元素是在 1894 － 1900 年间陆 续被发现的。 关键是 Li+ 的水合热 ?H 0， 水合过程远比 Na+ 放热多。 ???? ???? M（g） I1 A ?H M（s） ???? M+ （aq） ?rHm ???? M+（g） Li+ 的水合热的有利，克 服了原子化热和第一电离能对 Li 的不利。 导致总的热效应 ?rHm 对 Li 比对 Na 有利。 E ?（Li+ / Li） = － 3.040 V E ?（Na+/Na）= － 2.71 V 尽管如此，但实际反应中锂 反应活性不如钠，反应速率慢。 原因是锂的原子化热大，引 起反应的活化能大，致使反应速 率慢。例如锂与水的反应不如钠 的剧烈。 另外产物 LiOH 的溶解度 较小，覆盖在锂的表面，也导 致反应变慢。 IIA 族的