必修一第三节氧化还原反应公开课ppt.ppt

氧化反应：物质和氧发生的反应 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 总结： 氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价发生升降的化学反应。 特征：化合价升降 （氧化还原反应的判断依据） 2.从化合价升降的角度分析 CuO + H2 ==== Cu+ H2O 课前思考： 银项链为什么会变黑呢？ 铁锁为什么会生锈？ 苹果表面为什么会变暗？ 第三节 氧化还原反应 （ 第一课时 ） 已学知识 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 高温 CuO + H2 Cu+ H2O 分析： 注意：氧化反应和还原反应同时发生 1.从得氧和失氧角度分析 古代炼铜 钻木取火 +2 0 0 +1 化合价降低，被还原，还原反应 化合价升高，被氧化，氧化反应 　　　　 练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　　　　　　　　　　　 　　 　　 （1） Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑ （2）CaO+H2O==Ca(OH)2 √ × × √ （4） 2KClO3 === 2KCl+3O2↑ （3） Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑ MnO2 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 C 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ） A. CuO → Cu B. NaCl → HCl C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3 A 化合价升高 化合价降低 先分析钠与 氯气的反应吧 思考： 在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的本质是什么？ ０ ０ ＋１ －１ 2Na＋Cl2 ==== 2Na Cl 点燃 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 化合价变化本质原因的分析 化合价的升降——电子的得失 例1 +17 +1 +1 +17 H Cl 例2： H2 + Cl2 ==== 2HCl H Cl HCl 化合价的升降——共用电子对的偏移 点燃 3.从电子转移的角度分析 氧化还原反应的本质：电子转移 (电子的得失或共用电子对的偏移) 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 A 知识线 口诀 升失氧 降得还 （特征） — 化合价升高 化合价降低 被还原 被氧化 氧化反应 还原反应 失电子(共用电子对偏离) 得电子(共用电子对偏向) — — — — — （本质） 根据元素化合价是否有变化 氧化还原反应 非氧化还原反应 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是怎样的？ 化学反应分为