必修二 乙醇.ppt

第三节 生活中常见的有机物乙醇第1-2课时 教学目的 1、使学生理解掌握乙醇的结构和性质 2、理解掌握乙醇的取代反应和消去反应 3、了解乙醇的工业制法 教学重难点 乙醇的取代反应、消去反应和氧化反应 一、乙醇的物理性质 1．无色、透明、有特殊香味的液体； 2．沸点78℃； 3．易挥发； 4．密度比水小； 5．能跟水以任意比互溶； 6．能溶解多种无机物和有机物。 (乙醇俗称酒精) 名称 乙醇含量%(体积分数) 名称 乙醇含量%(体积分数) 啤酒 3%--5% 白酒 50%--70% 葡萄酒 10%--20% 工业酒精 约96% 黄酒 8%--15% 无水酒精 99.5% 常见的各种酒中乙醇的含量 [思考]无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水分? [思考]如何由工业酒精制备无水酒精？ ☆★在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。 ☆★加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 乙醇分子的比例模型 化学式： C2H6O 结构简式： 二．乙醇的分子结构 1．烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH 或C2H5OH 醇的官能团－－羟基 写作－OH,它决定乙醇的性质 乙醇分子的比例模型 化学式： C2H6O 结构简式： 二．乙醇的分子结构 2．官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，碳碳双键 三、乙醇的化学性质 1．?乙醇与钠反应 2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ ——置换反应 ③ 利用此反应可确定醇中羟基的个数。 2H2O + 2Na == 2NaOH +H2↑ 注意： ① 密度： ② CH3CH2OH与Na反应比H2O与Na反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼 [延伸拓展] A、B、C三种醇同足量的Na完全反应，在相同条件下产生相同体积的H2，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( ) A. 3∶2∶1 B. 2∶6∶3 C. 3∶1∶2 D. 2∶1∶3 [练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。 2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑ 三、乙醇的化学性质 1．?乙醇与钠反应----- 置换反应 2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 2、乙醇和卤化氢（HX）的反应 取代反应 3．乙醇的氧化反应 （1）燃烧：优质燃料 C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O 点燃 CH3CH2—O—H + H—Br → CH3CH2—Br + H2O △ （2）催化氧化 （工业制乙醛） 2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu / Ag 现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成. 铜丝的颜色变化:____ → _____ → ______,反应后,铜丝的质量____. 断键机理: 2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2O H H Cu / Ag O = 放热 乙醛 红 黑 红 不变 ---乙醇具有还原性 CH3CH2OH + CuO Cu + CH3CHO + H2O 2 Cu + O2 2CuO 反应历程 [练习1] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的是 ( ) A．HCl B．石灰水 C．HNO3 D．CH3CH2OH [交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色? 可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸 [延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化? 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 H Cu / Ag O = 2CH3-C