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必修二 化学 期末知识梳理复习 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子核外电子的排布 1、在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个，倒数第三层不得超过 个。 2、画出1到18号元素原子结构示意图： 二、元素周期律 1、人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做 。元素的原子序数在数值上等于该元素的 。 2、随着元素核电荷数的递增，原子半径的变化是 。更多的研究表明，除了元素的原子半径外（ 除外），元素的 和 ，元素的 都呈现周期性变化。我们把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做 。元素周期律的本质原因是 3、根据原子序数11～18的元素，用化学用语填写下列空白： ⑴与水反应最剧烈的元素是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，原子半径最大的是 ，最活泼的非金属是 。 ⑵金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最稳定的气态氢化物是 ； 4、通常情况下：元素的金属性强弱的判断依据有 ， ， 。元素的非金属性强弱判断的依据有 ， ， 。 三、元素周期表及其应用 1、元素周期表中共有个 周期， 是短周期， 是长周期。其中第 周期也被称为不完全周期。 2、在元素周期表中，共有 个主族，分别用 表示，有 个副族，在罗马数字后面加 表示，还有一个 族和 族。 3、元素所在的周期序数= ，主族元素所在的族序数= ，元在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，电子层数逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 4.元素周期表的结构：周期序数＝ ，主族序数＝ ＝元素的最高正价数，主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 4、人们可以借助元素周期表可以在金属和非金属的分界线附近寻找 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 和 材料。 5、1869年，俄国化学家 经过研究提出了元素周期律。 四、微粒之间的相互作用力 1、构成物质的基本粒子可以是 2、化学键的定义 3、离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 成键方式 成键微粒 4、分子间作用力： ；分子间作用力主要影响物质的 和 。 键是一种特殊的分子间作用力。 5、写出氯化钠、氢氧化钠、氧化镁、水，氮气，二氧化碳的电子式： 6、写出氟离子、氯离子、钠离子、镁离子、氧离子、氢氧根离子的电子式： 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变