必修二元素周期表的应用.ppt

* 第三节 元素周期表的应用 金属性比较 本质 原子越易失去电子，金属性就越强 判断 依据 (1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强 (2)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气，反应越剧烈，金属性越强 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 (4)若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强 (5) 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 (6)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强 1、元素金属性强弱判据 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性就越强 判断 依据 (1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱 (2)单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强 (3)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强 (4) 若An－＋B―→Bm－＋A，则B比A非金属性强 (5)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 2、元素非金属性强弱判据 3、同周期元素性质递变性（背诵）（稀有气体元素除外） 同周期从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强。 （1）最高正价、最低负价逐渐升高； （2）原子半径逐渐减小； （3）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； （4）单质的还原性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐增强； （5）金属单质与水或酸反应置换出氢气越来越难； （6）最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱； （7）最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强； （8）最高价简单阳离子的氧化性逐渐增强； （9）非金属单质与氢气化合越来越容易； （10）氢化物的稳定性逐渐增强； （11）氢化物（最低价简单阴离子）的还原性逐渐减弱。 4、同主族自上而下元素原子失电子能力逐渐增强， 得电子能力逐渐减弱。 （1）最高正价、最低负价相同； （2）原子半径逐渐增大； （3）金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱； （4）单质的还原性逐渐增强，单质的氧化性逐渐减弱； （5）金属单质与水或酸反应置换出氢气越来越易； （6）最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强； （7）最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱； （8）最高价简单阳离子的氧化性逐渐减弱； （9）非金属单质与氢气化合越来越难； （10）氢化物的稳定性逐渐减弱； （11）氢化物（最低价阴离子）的还原性逐渐增强。 同主族元素单质的熔沸点变化规律： 碱金属：从上到下逐渐降低 卤素：从上到下逐渐升高 （密度、颜色） 非金属元素气态氢化物水溶液的酸碱性 CH4、SiH4、H2O——中性 NH3——碱性 H2S、HX——酸性 非金属元素气态氢化物的溶解性： CH4、SiH4——难溶 NH3 、HX——易溶 H2S——溶解度不大 同主族元素气态氢化物的沸点：从上到下逐渐升高（ NH3 、 H2O 、 HF例外，它们是同主族中最高的） 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位－化学性质相同 5.周期表中元素位、构、性的关系 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数相同 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价 （主族）化合价 6、对角线规则：短周期元素中，处于斜对角线位置的元素性质相似。 　 ⅠA ? ? ? ? ? ? 0 1 H　 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He　 2 Li Be　 B C　 N O F　 Ne　 3 Na Mg Al Si　 P　 S　 Cl　 Ar　 7、焰色反应（是元素的性质，属于物理变化） 基本操作：? 洗（稀盐酸）、烧、蘸、烧、洗（检测完）??? Na:? （1）用铂丝蘸少量稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色? （2）用铂丝蘸取少量待测试剂在无色火焰上灼烧 （3）若火焰为黄色，则待测试剂中含Na K： （1）用铂丝蘸少量稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色 （2）用铂丝蘸取少量待测试剂在无色火焰上灼烧 （3）透过蓝色钴玻璃观察（滤去杂质Na焰色），若火焰为紫色，则待测试剂中含K 8、等电子体：含有相同电子总数的粒子 含有10个电子的粒子有： （1）分子：HF、H2O、NH3、CH4 （2）原子：Ne （3）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ （4）阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－ 含有18个电子的粒子有： SiH4、PH3、H2S、