必修二第一章第一节第四课时同位素.ppt

第一章　物质结构 元素周期律　 第一节　元素周期表 第4课时　核素　同位素 知 识导 学 要点一 原子的组成 2．数值关系。 (1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有__________的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系：质量数(A)＝________________________。 原子序数＝核电荷数＝______＝______。 3．表示方法。 ZAX中X表示某元素的______，Z表示________，A表示____。 质子 中子 核外电子 负 质子和中子 质子数(Z)＋中子数(N) 质子数 核外电子数 原子 质子数 质量数 要点二 核素、同位素 知 识导 学 1．核素。 把具有一定数目的______和一定数目的______的一种原子叫做核素。 2．同位素。 (1)定义。 ______相同而______不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同______互称为同位素。 (2)特点。 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 质子 中子 质子数 中子数 核素 知 识导 学 (3)核素与元素之间的关系：有的元素有多种核素，有的元素只有一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。 (4)同位素的用途。 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。如：①146C在考古工作中用于测定一些文物的______；② 23592U用于制造原子弹 、 __________；③12H、13H用于制造______；④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等。 年代　 核电站发电 氢弹 【应用思考】 知 识导 学 1．所有原子的原子核都有质子和中子吗？ 2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？ 不一定。原子核中一定含质子，但不一定有中子，如11H中只有质子而没有中子。 解析 不一定。例如：OH－与F－，它们质子数均为9，核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不是同一种元素构成的。 解析 知 识导 学 3．结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？ 同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。 解析 二、元素、核素、同位素之间的区别与联系 知 识导 学 元素 核素 同位素 区别 定义 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素(即同一种元素的不同核素互称为同位素) 范畴 宏观概念，同类原子，存在游离态和化合态两种形式 原子 原子 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 举例 H、C、N 三种元素 11H、12H、13H 三种核素 816O、 817O、 818O 互为同位素 ?尝试应用 知 识导 学 1．下列互为同位素的是(　　) A．H2与D2 B．14N与14C C．16O与17O D．金刚石与石墨 C 知 识导 学 2. 136C表示的是(　　) A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 D 知 识导 学 3．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是(　　) A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素114298X与 82207Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O22－与S2－具有相同的质子数和电子数 C 一、元素、核素、同位素的概念辨析 典 例精 析 例1　下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是(　　) A．abX与cbW B．bcZ与caA C．cbW与bcZ D．abX与acY D 2．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是(　　) A．35Cl原子所含质子数为18 B. mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g