成都七中 化学 2016届 一轮复习 第三章专题10、11.pptx

考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。;例：［2012·全国大纲卷9］反应 A+B →C（△H ＜0）分两步 进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意 图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是;考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。;;放热反应：燃烧；金属+酸/水；酸碱中和反应；大多数的氧还反应； 大多数化合反应（例外：C+CO2）；生成沉淀的反应 。;练习1：(06上海) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水;3. 反应C(石墨) ? C(金刚石)是吸热反应,由此可知 A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化;讨论1：下列反应中，既是离子反应，又是放热反应的是（ ） A、Ba(OH)2?8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3?H2O + 8H2O B、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O C、C + H2O === H2 +CO D、2H2S + O2 == 2S + 2H2O ;考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。;ΔH=∑生成物能量-∑反应物能量;△H=∑反应物键能—∑生成物键能 △H= KJ/mol;（13·北京） ;1.(2011·重庆理综)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只 存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、 330 kJ，则S(s)＋3F2(g)==SF6(g)的反应热ΔH为 。;2．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。;;例：(06重庆) 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的 燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、 2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol D．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)； △H＝－1400kJ/mol ;4、中和反应的反应热与燃烧热;（2）中和热;比较项目;练习：已知反应： ①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ;例：写出下列反应的热化学方程式：　 1、5克碳酸钙分解时吸收8.885kJ热量。 2、1molC与适量的水蒸气反应，需吸收131.3kJ的热量。 3、1.00L0.10mol/LH2SO4溶液与足量稀的氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量。 4、57g辛烷完全燃烧恢复到常温下放出2759 kJ的热量。;【考点二】热化学方程式; H2 ( g )＋I2 ( g ) ==== 2HI ( g ) ΔH = －14.9 kJ/mol;讨论： 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； ΔH = -393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； ΔH = -395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制??金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是