【全程学习方略】版高中化学 水解原理的利用课时提能演练 鲁科版选修.doc

【全程学习方略】2014版高中化学 3.2.3 水解原理的利用课时提能演练 鲁科版选修4 (30分钟 50分) 一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分) 1.在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了抑制水解，常常往溶液中加入少量的( ) A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH 2.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水 最适合的组合是( ) A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 3.(2012·岳阳高二检测)在0.01 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是 ( ) A．溶液显酸性，HCO3－电离程度大于水解程度 B．［Na＋］＋［H＋］＝［HCO3－］＋［CO32－］＋［OH－］ C．［Na＋］＝［HCO3－］＋［CO32－］＋［H2CO3］ D．溶液中的电离过程只有NaHCO3====Na＋＋HCO3- 4.某溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是( ) A．溶液中四种离子之间可能满足：［Na＋］［OH－］［H＋］［CH3COO－］ B．若溶液中离子浓度满足：［Na＋］＝［CH3COO－］，则该溶液一定呈中性 C．若原溶质为CH3COONa，则：［Na＋］［CH3COO－］［OH－］［H＋］ D．若溶液中离子浓度满足：［H＋］［OH－］，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa 5.(双选)已知Fe(OH)3在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是( ) ①NH3·H2O ②NaOH ③MgCO3 ④Mg(OH)2 ⑤MgO ⑥KSCN A.①②③④⑤ B. ①②⑥ C.④⑤ D. ③④ 6.(2012·保定高二检测)一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( ) A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液 D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液 二、非选择题(本题包括2小题，共20分) 7．(10分)在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl ΔH＞0 (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加MgCl2溶液，产生的现象为______________________________。 (2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_________。 (3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_________________________。 8.(10分)(2012·宣武区高二检测)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 (1)NaClO溶液pH＞7，原因是__________________(用离子反应方程式表示)。 (2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是____________。 (3)在1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。 (4)某小组同学用下图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。 ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_____________________________________________________。 ②将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式______________________________________________________________。 答案解析 1.【解析】选B。Fe3+水解显酸性，加入H2SO4 能抑制Fe3+水解 ；A 项，NaOH与Fe3+反应；C项，溶液pH不变，不能抑制Fe3+的水解； D项，虽能抑制Fe3+水解但引入了杂质离子。 2.【解析】选B。K2CO3水解显碱性，Ca(H2PO4