【全程学习方略】版高中化学 盐类的水解课时提能演练 鲁科版选修.doc

【全程学习方略】2014版高中化学 3.2.2 盐类的水解课时提能演练 鲁科版选修4 (30分钟 50分) 一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分) 1.有关盐类水解的说法中不正确的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解使盐溶液不一定呈中性 D.任何可溶性的盐均可发生水解 2.(2012·黄冈高二检测)在水中加入下列物质，可以促进水电离的是( ) A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.KNO3 3.(2012·海南高考)25 ℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( ) A.a=b B.a＞b C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)＜c(Na+) 4.(2012·许昌高二检测)0.04 mol·L－1 HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，已知混合溶液中［CN－］＜［Na＋］，则下列关系中，正确的是( ) A．［Na＋］＞［CN－］＞［H＋］＞［OH－］ B．［HCN］＋［CN－］＝0.04 mol·L－1 C．［Na＋］＝［CN－］＋［OH－］ D．［HCN］＞［Na＋］＞［CN－］ 5.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，［CO32-］由小到大排列的顺序是( ) A.⑤④③②① B.③⑤②④① C.③②⑤④① D.③⑤④②① 6.(双选)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，下列说法错误的是( ) A.HSO3-的电离作用大于HSO3-的水解作用 B.HSO3-的电离作用小于HSO3-的水解作用 C.HCO3-的电离作用大于HCO3-的水解作用 D.HCO3-的电离作用小于HCO3-的水解作用 二、非选择题(本题包括2小题，共20分) 7．(10分)(1)欲使Na2S(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1，应加入适量________。 (2)配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是________；常加入少量H2SO4，目的是______________。 (3)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是___________。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是______ ______。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________。 8.(10分) 25 ℃时，KHS溶液里存在着下列平衡： ①HS-+H2OOH-+H2S ②HS-H++S2- (1)_______是电离平衡，________是水解平衡。 (2)当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动，水解平衡向_________移动，［H+］变________。(填“大”或“小”) (3)当向其中加入NaOH固体时，［S2-］变_____________。(填“大”或“小”) (4)若将溶液加热至沸腾，［OH-］［H+］将变__________。(填“大”或“小”) 答案解析 1.【解析】选D。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化，使溶液呈现一定的碱性或酸性，故A、C均不符合题意；盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，B项不符合题意；并非任何可溶性的盐均可发生水解，能发生水解的盐必须具有弱酸阴离子或弱碱阳离子，故D项符合题意。 2.【解析】选C。H2OOH-+H+，加酸、加碱均会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐均发生水解，故可以促进水的电离。 3.【解析】选C。当HA为强酸时，a=b；当HA为弱酸时，由于生成的盐会水解，因此酸要过量，故a＞b；结合电荷守恒，无论HA为强酸还是弱酸，c(A-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+)，当pH=7，c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)。 4.【思路点拨】解答本题注意以下两点： (1)正确书写溶液中存在的电荷守恒式； (2)溶液呈碱性的原因是由于CN-的水解大于HCN的电离。 【解析】选D。由于在反应后的溶液中存在电荷守恒式：［Na＋］+［H＋］=［CN－］+［OH－］，又由于［CN－］＜［Na＋］，所以［OH-］＞［H+］，所以溶液呈碱性，A不正确；溶液中的物料守恒式应该是［HCN］＋［CN－］＝0.02 mol·L－1，B不正确；电荷守恒式书写不正确，C不正确；由于溶液显碱性，所以C