【名师一号】学年高中化学必修二人教版教学课件.ppt

河北考源书业有限公司 　第二章 化学反应与能量 返回导航 名师一号 · 高中同步学习方略 · 新课标版 · 化学 · 必修2 河北考源书业有限公司 第二章 第二节 第2课时 返回导航 名师一号 · 高中同步学习方略 · 新课标版 · 化学 · 必修2 课前新知初探 课堂深化探究 课前新知初探 基础梳理　自主落实 课堂深化探究 解疑释难　重点突破 河北考源书业有限公司 　第二章 化学反应与能量 返回导航 名师一号 · 高中同步学习方略 · 新课标版 · 化学 · 必修2 河北考源书业有限公司 第二章 第二节 第2课时 返回导航 名师一号 · 高中同步学习方略 · 新课标版 · 化学 · 必修2 第二章 化学反应与能量 第二节　化学能与电能 第2课时　发展中的化学电源 目 标 导 学 1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池的工作原理及应用。 2．能够正确书写电极反应式。 3．了解化学电源的发展前景。 课前自主学习 一、干电池 1．最早使用的化学电池 最早使用的化学电池是 ，负极是 ，正极是 ，糊状填充物是 。此类锰电池是一次性电池的原因是 。 锌锰电池 锌 石墨棒 MnO2和NH4Cl糊 内部的氧化还原反应不可逆 2．碱性锌锰电池：为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质 换成湿的KOH，并在构造上作了改造，制成了碱性锌锰电池。 　NH4Cl 二、充电电池 充电电池又称 ，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以 进行，使电池恢复到放电前的状态。 1．铅蓄电池： 2．镍镉电池： 　二次电池 逆向 3．锂离子电池：新一代 电池，低功耗电器的主流电源。 　可充电的绿色 三、燃料电池 1．原理：利用原电池的工作原理将 反应所放出的 直接转化为 。 2．与其他电池的区别：反应物不是贮存在电池内部，而是由外设装备提供 等。 　燃料和氧化剂 化学能 电能 燃料和氧化剂 思考与交流　根据电极材料是否参加反应，可将化学电池分成哪些基本类型？ 提示　1.活泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧化反应，如：Cu－Zn原电池。 2．两极都参加反应，如铅蓄电池。 3．两电极均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如燃料电池，燃料电池的电解质溶液常是碱性试剂，如KOH溶液。 　一、充电电池的种类及工作原理 1．铅蓄电池——蓄电池 铅蓄电池是用硬胶或透明塑料制成方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入H2SO4溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。此种电池可放电也可充电，又称二次电池，二次电池由于可以多次的充电和放电(在充电时可逆向进行)。能量转化形式：①放电时，化学能转化为电能；②充电时，电能转化为化学能。 　 电极反应(充电时)： 　Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O 2．镍镉电池 (1)组成 (2)电极反应： 　电池总反应式： Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2↓＋2Ni(OH)2↓ 　3．镍氢电池： 电池总反应式：2NiO(OH)＋H22Ni(OH)2 　4．锂电池：锂电池是新一代可充电的绿色电池。用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。 　8Li＋3SOCl26LiCl＋Li2SO3＋2S 二、燃料电池工作原理 燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，燃料电池正是利用了原电池工作原理将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。燃料电池是一种高效，对环境友好的发电装置。常见的有氢氧燃料电池、甲烷氧气燃料电池等。 　1．氢氧燃料电池 氢氧燃料电池的电池总反应： 2H2＋O2===2H2O (1)电解质溶液为盐酸时： 　pH变大。 (2)电解质溶液为KOH溶液时： 总的溶液被稀释，pH变小。 2．甲烷燃料电池 该电池用金属铂插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气，电极反应为： 总反应式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O 　若为酸性介质(电解质为稀H2SO4)电极反应为： 总反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O 　特别提示　①燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是用外加的设备，源源不断地提供燃料和氧化剂等，使反应能连续进行。 ②燃料电池的电极材料一般为活化电极，具有很强的催