2015-2016年河南省许昌市新乡市平顶山市第二学期高三化学试卷(解析版).doc

河南省许昌市、新乡市、平顶山市2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版） 　 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　） A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的碱 C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同 D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同 2．某有机化合物M的结构简式为，有关该化合物的叙述正确的是（　　） A．该有机物属于芳香烃 B．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种 C．该有机物的碳原子一定处于同一平面 D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．64gCu被氧化，失去的电子数一定为2NA B．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH﹣数为0.1NA C．在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目为13NA D．200mL1mol/LFe2 （ SO4）3 溶液中，SO42﹣离子数是0.3NA 4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有吸水性 B 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 X产生氢气的体积比Y多 金属性：X＞Y C 在Cl2通入盛NaBr溶液试管中，再加入CCl2，振荡静置 下层溶液呈红棕色 氧化性：Cl2Br2 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 A．A B．B C．C D．D 5．用如所示装置除去含CN﹣，Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是（　　） A．该电解装置电极材料均为铁 B．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣=N2↑+2CO32﹣+5Cl﹣+H2O C．阴极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2O D．该装置排放出的气体主要为N2和CO2 6．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图，如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是（　　） X Y Z W A．同价态氧化物的沸点：Z＞X B．单质的氧化性：W＞Z C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中 D．它们都只能形成一种气态氢化物 7．25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X﹣）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（　　） A．AY溶液的pH小于7 B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液 D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY） 　 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下： 已知K2FeO4具有下列性质： ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液 ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定 ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解 ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2 请完成下列填空： （1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成的是KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度　　的情况下进行（填“较高”或“较低”）； （2）生产K2FeO4的反应原理是：Fe（NO3）3+KaClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平） 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　； （3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为：　　． （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是　　． A．为下一步反应提供反应物 B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 D．使副产物KClO3转化为KCl （5）制备K2FeO4时，须将90%的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是　　（答出1条即可）． （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有　　（写化学式）． （7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁