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3、 离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素，钠原子很容易失去电子，氯是非金属元素，氯原子很容易得到电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子失去最外层的1个电子，形成具有稳定电子层结构的Na，氯原子得到钠的1个电子，形成具有稳定电子层结构的Cl， Na 和 Cl通过静电作用结合，形成新的物质氯化钠。其反应过程用下图表示。 2．离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质： （3） （4） ①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA 、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO4等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 ②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。 3．离子化合物 （1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。 （2）Ba(OH)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、 MgO等)和绝大数盐。 【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 练习1 M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（??） M与R形成化合物的化学式为MR2 M元素的原子半径一定比R元素的半径大? M与R形成的离子化合物一定溶于水? M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电? 练习2 下列关于离子化合物的叙述正确的是??（????）? 离子化合物一定含有离子键 ?B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 ?C．离子化合物的水溶液一定可以导电? D．溶于水可以导电的物质一定是离子化合物? 练习3 某同学为了证明氯化钠是离子化合物，设计并做了以下实验，其中合理的是?（????）? 测量氯化钠的熔点? B．测量氯化钠水溶液的导电性 C．测量熔融氯化钠的导电性 D．测量氯化钠的不溶性? 二 电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1） （2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na、Li、Mg、Al等。 （3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。 （4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“”或“电荷字样。例如：铵根离子 氢氧根离子 。 （5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：NaCl的形成过程：； Na2O的形成过程： CaBr2的形成过程： 【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意： 接符号必须用“→”而不用“＝”。 ②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。 跟踪练习 一、选择题 （每小题3分，共15小题，每小题只有一个正确答案） 1． A．B．C．D． 2．A，An+ 核外有x个电子，则A的质量数为( ) A．2x＋n B．2x－n C．2x +n)+1 D．n＋2 ．下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是 A．HCl B．Na2 C．LiCl D．H2O ．下列物质中，有共价键的离子是 A．Cl2?? ? B．H2O?????C．????? D．CH4 X2-与Y离子Ar原子具有相同的电子，下列叙述正确的是( )　　 A．原子序数X＞Y B原子半径X＜Y CX和Y一定同周期 D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素 6．下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A．I-Br-Cl- B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．：＞＞ 7．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 ( ) A．B为第二周期的元