专题练习 物质结构与元素周期律.docx

专题5练习 物质结构与元素周期律1．下列说法错误的是(　　)A．　H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．　Ca和Ca、石墨和金刚石均为同位素C．　Cl和Cl是不同的核素D．　12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．氯原子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．NH4Cl的电子式：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是(　　)A．原子的最外层电子数等于族序数B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8C．分子结构相似的分子相对分子质量越大，熔、沸点越高D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强4．下列说法正确的是(　　)A．非金属单质中一定存在共价键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．含共价键的化合物不一定是共价化合物D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物5．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　)A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞PD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是(　　)元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－1－2＋3＋1＋1A.元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素②⑥形成的化合物具有两性D．元素④的最高价氧化物对应的水化物比元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性强7．五种短周期元素在周期表中的位置如图Z5-1所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是(　　)XYZMR图Z5-1A．元素的非金属性强弱次序为M＞YB．气态氢化物稳定性：M＞RC．Z的氧化物可以作光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X8．如图Z5-2为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是(　　)图Z5-2A．热稳定性：Y的最简单气态氢化物Z的最简单气态氢化物B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2D．R的核外电子数与OH－的核外电子总数相同9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径XY，离子半径X＋Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图Z5-3所示：图Z5-3下列说法正确的是(　　)A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图Z5-4所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)图Z5-4A．最外层电子数：甲乙丙丁戊B．简单离子的离子半径：戊丁C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是(　　)A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C．X、Y的简单离子半径：r(X2－)＞r(Y＋)D．M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定13．五种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的。根据以上信息回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为__________。(2)乙物质中存在的化学键类型是________________。(3)写出C与D的最高价氧化物对应的水化物间相互反应的离子方程式：________________________________。(4)E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为____________。14．A、B、D、E、F、G为短周