必威体育精装版高中化学必修一笔记(整理精华版).doc

第1章 认识化学学科 第1节 认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属 非金属→氢化物 ↓ ↓ 金属氧化物 非金属氧化物 ↓ ↓ 碱 含氧酸 ↓ ↓ 盐 盐 3、氧化物的酸碱性： 第1章 认识化学学科 第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl ④2Na+S==== Na2S （2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ ③4Na+TiCl4(熔融状)Ti+4NaCl (5)Na在空气中的一系列变化： NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3 4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH → 2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑ 3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na2O的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na2O+H2O====2NaOH （2）与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O （3）与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3 3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑ 3、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O+O2↑ → 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 → Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 二、研究物质的基本程序： 观察物质外观 → 预测物质性质 实验和观察 → 解释和结论 ↓↑ 发现特