中考化学考点透析第讲常见的酸复习ppt课件.ppt

* * [考试要求] 1．理解应用常见酸的主要性质和用途 2．认识酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸溶液 [知识整理] 一、浓盐酸、浓硫酸 1．浓盐酸具有_______性，挥发出来的__________气体遇水蒸气形成__________。 2．浓硫酸具有_______性，故可作实验室非碱性气体的干燥剂。浓硫酸还具有强烈的______性，能使木材、纸张变黑。 【注】(1)浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性是物理性质，浓硫酸的腐蚀性是化学性质。 (2)浓盐酸久置质量会变小，浓硫酸久置质量会变大。但两者都会变稀，即溶质的质量分数变小：浓盐酸中的______减少，浓硫酸中的_______增多。 (3)浓硫酸具有强烈的腐蚀性且溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作为： ________________ ______________（浓硫酸要跳水自杀，快用玻棒救救它） 二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质（酸具有相似的化学性质，因为在不同的酸中都含有相同的__________） 把浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌。 挥发 氯化氢 盐酸液滴 吸水 氧化 溶质 溶剂 氢离子 第16讲 常见的酸 化学性质 稀盐酸（或稀硫酸） 1．酸与指示剂反应 酸使紫色石蕊试液变_____色，、无色酚酞 色 2．酸+氢前金属→盐+H2↑ （ 反应） Fe + HCl--- （有 产生．溶液 ） Zn + H2SO4---- （银白色固体 ；有 产生） 3．酸+金属氧化物→盐+H2O （ 反应） Fe2O3 + HCl-- （红棕色铁锈 ；溶液 ） CuO + H2SO4 ----- （黑色固体 ；溶液 ） 4．酸+碱→盐+H2O（中和反应又属于__________反应） Al(OH)3 + HCl------ (内服含Al(OH)3的药物可治疗_____ 症） Ca(OH)2 + H2SO4------ （农业上可熟石灰改良_____ 土壤） 5．酸+盐→新酸+新盐 （ 反应） ? Na2CO3 + HCl------ （产生大量 ） AgNO3 + HCl----- （生成不溶于稀硝酸的____ 沉淀） BaCl2 + H2SO4----- （生成不溶于稀硝酸的____ 沉淀） 无 红 置换 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 气泡 变浅绿 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 气泡 溶解 复分解 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 溶解 溶解 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 变浅绿 变蓝色 复分解 复分解 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 胃酸过多 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 酸性 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 气泡 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl BaSO4 AgCl 第16讲 常见的酸 [例题分析] 【例1】．【2014年梅州】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水 A．HCl B．CO C．NaOH D． CaO 【思路点拨】 A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐