2016届第一轮复习第三讲化学键.doc

第3讲 化学键 教学目标： 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解分子间作用力和氢键。 熟练掌握物质类型的判断及电子式的书写。 理解极性键、非极性键。 教学重难点：有关概念的辨析及电子式的书写。 教学过程： 【练习】1、判断正误： （1）化学键存在原子之间，也存在分子之间。 （ ） （2）任何物质中都存在化学键。（ ） （3）两种非金属元素的原子不能形成离子化 合物。（ ） （4）金属元素和非金属元素的原子之间一定 形成离子键。（ ） （5）离子键和极性键只存在化合物中。（ ） （6）熔融状态下能导电的物质一定是离子 化合物。（ ） （7）分子中只存在共价键的物质一定是共价 化合物。（ ） （8）形成离子键的静电作用指的是阴阳离子 之间的静电吸引。（ ） 2. 下列关于化学键的说法正确的是（ ） ①原子间的相互作用叫化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质中一定存在离子键 ④形成化学键的过程是能量降低的过程 ⑤单质、共价化合物、离子化合物中都 存在共价键 A．①④ B．③④ C．②③ D．②④ 【知识梳理】 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。 1．离子键与共价键的比较 P106 2.共价键的分类 3.用电子式表示物质的形成过程 (1)Na2S： (2)CO2： 【练习】3、写出下列物质的电子式： Na Mg Al C N O F N2 CO2 N2H4 HCl HClO { 写出（2）中物质的结构式 } NaH NaOH CaO2 H2O2 Mg3N2 CaC2 NH3 CCl4 NH4H NH4Cl －Cl Cl－ －OH OH－ －CH3 CH3﹢ 用电子式表示下列物质的形成过程。 CaBr2 CS2 BeCl2 下列物质中所有原子都满足8电子稳定结构的是 。 ①PCl3 ②PCl5 ③SO2 ④SO3 ⑤CO2 ⑥HClO ⑦CS2 ⑧BF3 ⑨BeCl2 ⑩CBr2=CBr2 【规律】凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构(含非极性键的分子除外)。 8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【梳理】化学键与物质溶解或熔化的关系 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程：某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 4．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的NN，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 【过渡】物质粒子之间除了可能存在离子键、共价键等化学键之外，还会存在什么作用力吗？ 【追问】（1）氢键是化学键吗？ 范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？ 提示：　(1)氢键不属于化学键，应属于分子间作用力。 (2)范德华力氢键化学键。 2、下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　D　) A.H2S　　　　 B．HCl　　　　 C．PH3　　　　 D．SiH4 3、下列现象与氢键有关的是(　B　) ①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④水分子高温下很稳定 A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①③ 4、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　A　) A．氢键；氢键和