2016届高三化学第2周测试题.doc

2016届化学第2周测试题 单项选择题（每小题6分，共42分） 7．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的子数均为10NA B．2L0.5mol/L溶液中含有的+数为NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．数为2NA ．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物 HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质 HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（） A． 1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B． pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣ C． c（ClO﹣）=1.0mol?L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣ D． 与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铜屑加入溶液中：B．： C．将溶液和酸混合：↓ D．将：↓ + CO32- + 2H2O 11．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（没配平）．下列有关说法正确的是（　　） 　 A． NF3是氧化剂，是还原剂 　 B． 还原与氧化的物质的量之比为：1 　 C． 若生成0. mol HNO3，则转移0.2 mol电子 　 D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— 26．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：已知△H1=kJ.mol-1，△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1 （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。 （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。 27．(15分)毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 （2）加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。 （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓ 步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。 步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的