2016届高三校内第二次月考化学试卷.doc

2016届高三校内第二次月考化学试卷 （考试时间：100分钟） 原子量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 S-32 K-39 Al-27 选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列有关实验说法不正确的是 A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中 B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 2．下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ ①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 3．下列变化的实质相似的是：①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字。 A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部 4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu②Ba2+＋2OH―＋2H+＋SO42―===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H+＋Cl―＋HClO ④CO32―＋2H+===CO2↑＋H2O ⑤Ag+＋Cl―===AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 5．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O 6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D．K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 7．有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 A．Na2SO3溶液已部分氧化 B．加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化 8．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示： 检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3[来 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是 A．三次检测结果都正确 B．该溶液中的阳离子无法判断 C．为了检验SO42―，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象 D．为了确定是否存在CO32―，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象 9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是 A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+ 10．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出： FeSO4＋KNO3＋H2SO4 → K2SO4＋Fe2（SO4）3＋NxOy＋H2O 据此推算出x、y的值分别为 A．1、2 B．1、1 C．2、1 D．2、3 11．某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是 A． 1:1 B． 2:1 C． 3:2 D． 4:1 12．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是 A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中 C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5．6 g 铁 D．在5×107 Pa、500 ℃和