2016届高三第二次教育质量监测理综化学试卷.doc

以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 ．若生产者固定的太阳能等于消费者呼吸散失的能量，则该自然生态系统处于稳态化学与生活、生产联系紧密，下列说法不正确的是（ ） 过氧化钠常用于远途运输鱼苗的供氧 侯式制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解性差异 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 使用含有钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱 下列说法或者方程式正确的是（） 使酚酞变红的溶液中，这些离子不可大量共存：Cl-,S2-,SO32-,K+ 向CH3COOH溶液中滴加NaOH的过程中，计算式的值始终不变 苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应： 硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为： 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO +2H2O 已知1,3丁二烯（ ）可以发生1,2加成或者1，4加成，其1,4加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1,4号碳各加上一个原子后，中间两个碳的未成对电子又配对成双键。 则有机物A（结构简式 ）与溴水反应的产物共有（ ）种。 A.5 B.8 C.9 D.10 25°C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol.L-1的一组醋酸、与醋酸钾的混合溶液， 溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） 该温度下醋酸的电离平衡常数为 B.pH=6的溶液中, c(K+)+ c(H+)- c(OH-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L C.pH=3.75的溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) c(H+) c(OH-) D.向W点所示溶液中通入0.1molHCl气体（溶液体积可以忽略不计）c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COOH) 11.有A.B.C.D.E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中无中子，B,D同主族，且B、D最外层电子数之和与A、C的质子数之和相等。C是同周期中原子半径最大的主族元素，下列说法不正确的是（ ） E的单质不具有漂白能力 A2D与DB2可发生氧化还原反应,氧化产物与还原产物的质量比为2：1 C.A2D的还原性弱于AE的还原性 D.B与C形成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比相等且所含化学键类型不完全相同 从理论上讲，一切自发的氧化还原反应均可设计成原电池，下列不正确的是（ ） 非自发的氧化还原反应不可以设计成原电池 将反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 设计成原电池， 其正极反应为：2NO3-+6e-+8H+=2NO +4H2O C.铅蓄电池工作时，正极、负极质量均增加 D.氢氧燃料电池耗H2 0.1mol时，电路中流经的电子数为0.2NA 下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A.证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应 将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色。 B.除去CH3COOC2H5中的乙醇 加入适量CH3COOH，加热 C.鉴别等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 分别向未知的溶液中滴加同浓度的盐酸，观察 现象 D.比较H2CO3、HCN的酸性强弱 用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液 的pH值，比较pH大小 26、（15分）金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO4﹒6H2O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。 部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 CuS ZnS FeS NiS Al(OH)3 Mg(OH)2 Ni(OH)2 pH 3.2 9.7 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7.5 ≥5 ≥8 ≥8.5 ⑴ 往废渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有 （至少写出2点） ⑵ 加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液II中加入H2O2的反应的离子方程式为 。 ⑶