2016届高考化学第一轮复习模块二第八章水溶液中的离子平衡专题专项训练四大平衡常数的重要应用.doc

专题专项训练(五)　四大平衡常数的重要应用 1．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　) A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 C．Ksp(AgCl)Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生 D．Ka(HCN)Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强 2．已知常温下反应，①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1K3K2，据此所做的以下推测合理的是(　　) A．氯化银不溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 3．T ℃时，将6 mol A和8 mol B充入2 L密闭容器中，发生反应：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)，容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，B的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　) A．反应开始至a点时v(A)＝1 mol·L－1·min－1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的ΔH＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 4．(2013·上海高考改编)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 　弱酸 HCOOH 　HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ki＝1.77×10－4 Ki＝4.9×10－10 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 下列选项错误的是(　　) ①2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO ②2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 A．①②　　　　　　　　　　 B．②③ C．③④　 D．①④ 5．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是(　　) A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅 B．升高温度，平衡一定发生移动 C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反 D．平衡常数表达式为K＝ 6．(2015·廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 7．(2015·浙江五校联考)氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH、SO及泥沙，其精制流程如下： 已知：①Ca2＋、Mg2＋开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。 Ca(OH)2 Mg(OH)2 pH ≥11.5 ≥4.2 ②Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9。 下列说法正确的是(　　) A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2 B．过程Ⅰ中将NH转化为N2的离子方程式是3ClO－＋2NH===3Cl－＋N2↑＋3H2O＋2H＋ C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸 8．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。 (1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写字母)。 a．氯水中存在两种电离平衡 b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强 c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小 e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动 f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) (2)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 HClO H2CO3 电离平衡常数 4.7×10－8 K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11 写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________