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2016届高考化学第一轮复习模块四第十一章“四大题型”揭密高考热点课时跟踪检测(三十五)物质制备类实验
课时跟踪检测(三十五) 物质制备类实验
1.(2014·山东高考)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为______________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________________________________________。
(3)固体A主要为________(填化学式)。固体B主要为________(填化学式)。
(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。
2.实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下:
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ中需用到氨气,下列装置可用于实验室制氨气的是________(填序号)。
(2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
若用图甲装置进行该沉淀反应,实验时,须先从________(填“a”、“b”或“c”)管通入________。
(3)有人设计了如图乙所示的装置来验证步骤Ⅲ所得的晶体中含有NH。具体操作是取少量晶体于硬质试管中,对晶体部位加热,并在________(填“A”或“B”)处放置________试纸,观察现象。
3.某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯(包括邻硝基甲苯和对硝基甲苯):
反应原理: (产品2)
实验步骤:①配制浓硫酸与浓硝酸(体积比按1∶3)的混合物(即混酸)40 mL;②在三颈瓶中加入13 g甲苯(易挥发);③按图所示装好药品,并装好其他仪器;④向三颈瓶里加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);⑤控制温度约为50 ℃,反应大约10 min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;⑥分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。
可能用到的有关数据如下:
密度/g·cm-3 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水,易溶于硝基甲苯 产品1 1.286 237.7 不溶于水,易溶于液态烃 产品2 1.162 222 不溶于水,易溶于液态烃
请回答下列问题:
(1)实验前需要先在三颈瓶中加入少许________________,目的是________________。
(2)冷凝管的作用是________________;冷却水从冷凝管的________(填“a”或“b”)端进入。
(3)仪器A的名称是________,在使用之前必须进行的操作是________。
(4)分离产品的方案如下:
操作1的名称是________;操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管(接液管)和________、________。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为________。
A.77.5% B.68.7%
C.62.3% D.53.0%
4.(2015·南京模拟)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________
______________________________
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