2016届高考化学第一轮复习配套作业热点专题专练“无机化工流程题”的解题策略.doc

热点专题专练(一)　“无机化工流程题”的解题策略 1.(2013·安徽高考)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： (1)洗涤滤渣A的目的是除去________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是________________________________________________________________________。 (2)第②步反应的离子方程式是____________________________________________ ________________，滤渣B的主要成分是_____________________________________。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。 2．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，主要工艺流程如下。 (1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。 A．品红溶液　　　　　　　 B．紫色石蕊试液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 (2)过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。 (3)过程③中需加入的物质是________________________________________________。 (4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________________________________________________________________。 (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填序号)。 A．稀硫酸　　．CaCO3　　　C．NaOH溶液 (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是____________________________。 (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的BaCl2溶液；③过滤、洗涤、干燥，称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。 3．四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下： 回答下列问题： (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。 (3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)。 (4)依据表格信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用________方法。 TiCl4 SiCl4 熔点/℃ －25.0 －68.8 沸点/℃ 136.4 57.6 4.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： (