2016届高考化学第一轮复习配套作业章末验收评估(九)水溶液中的离子平衡.doc

章末验收评估(九)　水溶液中的离子平衡 满分：100分　时间：45分钟 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分) 1．(2014·苏州模拟)相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4 2．在一定条件下，Na2SO3溶液存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入SO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 3．(2014·南宁模拟)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．NaHCO3溶液中，c(OH－)＞c(CO)＞c(H2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) ＋2c(OH－)＝2c(H＋) ＋c(CH3COOH) D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) 5．在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的pH一定大于7的是(　　) A．pH＝2的盐酸跟pH＝12的氢氧化钠溶液 B．pH＝2的醋酸和pH＝12的氢氧化钾溶液 C．pH＝2的硝酸跟pH＝12的氢氧化钡溶液 D．pH＝2的硫酸跟pH＝12的氨水 6．(2014·山东曹县期末)现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L　CH3COOH；0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　) A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞② C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞② 7．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是(　　) A．a点比b点中和碱的能力强 B．b点与d点对水的电离平衡影响程度相同 C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 D．a点Ka的数值比d点Ka的数值大 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 8．(15分) 利用所学化学反应原理，解决以下问题： (1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，且c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则这两种溶质是________________________________。 (2)0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：________________________________________________________________。 (3)以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为________g。 (4)将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液　④40 mL 0.1 mol·L－1 HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 (5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，B点溶液的pH＝7(忽略溶液体积变化)，则c(HCl)＝________mol·L－1。 9．(14分)(2012·江苏高考)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如