氮的氧化物上课课件 必修一.ppt

第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第二课时 一氧化氮和二氧化氮 （2） NO、O2混合气体溶于水 2NO + O2 === 2NO2 ① 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO ② ①×3+ ②×2得： 4NO + 3O2 +2H2O === 4HNO3 例题1：将4体积NO2和2体积O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？ 练习：同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则大小关系是 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 “空中死神” —— 酸雨 酸雨是英国化学家R·A·Smith 1872年最先提出的。 酸雨被人们美称为“空中死神”，是因为它对生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列成为全球三大酸雨区。 * 溶解性 N2 密度 毒性 气味 颜色 物理性质 不溶于水 比空气略大 无 无味 无色 一、氮气(N2) 1、氮气的物理性质： 氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。 氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在一定条件下可与某些物质发生化学变化。 2、氮气的化学性质： 3、氮气的用途： 保护气：填充灯泡，焊接金属、保存农副产品等 通常状况下，N2的化学性质不活泼。 点燃 氧化性：N2+3Mg === Mg3N2 还原性：N2+O2======2NO 放电或高温 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 想一想： （1）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果 是什么？ （2） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有 如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？ ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 ------世上没有绝对的有害物质 科学视野：信使分子——NO 氮的氧化物的种类： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种， 它们都有毒，是大气污染物。 （1）物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒 （2）化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （因此，NO不能与O2大量共存） NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。 1：NO 2、NO2 （1）物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水 （2）化学性质: （1） NO2难被O2氧化，易与水反应生成HNO3和NO: NO2既是还原剂又是氧化剂 二者比值：2 ： 1 （2） NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体: 2 NO2 N2O4 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO 将充满NO2的试管倒立在水槽，有何现象？ （气体颜色变化和水位上升高度） 红棕色逐渐消失，试管水位上升到试管容积2/3处 2 ：在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 “雷雨发庄稼” N2 + O2 ==== 2NO 放电或高温 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 尾气处理 收集 制法 与O2反应 与水反应 毒性 色态 NO2 NO 无色气体 红棕色气体 有毒 有毒 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 不反应 不反应 3Cu+8HNO3(稀)=３Cu(NO3)2 +２NO↑+４H2O Cu+4HNO3(浓)= 　Cu(NO3)2+2NO2↑+２H2O 排水集气法 向上排空气法 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO + O2 = 2NO2 2NO2+2NaOH= NaNO2+NaNO3+H2O 科学探究： 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。 1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。 2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑