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汝南高中化学周练 王俊峰 选择题每小题只有一个正确答案 1．下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 ．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 3．下列说法中正确的是 A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 C．等电子体结构相似，化学性质相同 D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 ．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 ．已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ．下列价电子表示正确的是 A．Cu：3d94s2　 B．Ca：3d2 C．4d15s2 D．Fe：3d54s2 7．电子构型为的元素是 A．ds区元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．s区元素 8．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大 9．关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 10．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 11. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键 12．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 13．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 14．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 15．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是 A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长 16．下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 C．PCl5l原子最外层都满足8电子结构 D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 17．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有3个电子的原子 B．最外层电子排布为ns