2017届高考化学第5章《物质结构元素周期律》(新人教版含答案).doc

第五章　物质结构　元素周期律 考点一 [记牢主干知识] 1．原子的构成 (1)原子的微粒构成 (2)原子构成的表示 2．原子结构中的微粒关系 (1)原子 (2)离子的核外电子数 核外电子数 3．同位素　核素 (1)概念辨析 (2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)常见的重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 [练通基础小题] 一、基础知识全面练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)所有的原子中都含有质子和中子(×) (2)34S原子核内中子数为16(×) (3)2H＋核外电子数为2 (×) (4)13C和15N核内中子数相差1(√) (5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×) (6)1HO的摩尔质量为20 g·mol－1(√) (7)质量数就是元素的相对原子质量(×) (8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×) (9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(√) (10)H＋、H＋和H＋互称同位素(×) 2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。 (2)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。 答案：(1)5　6　6Li与7Li　23Na与24Mg (2)11　10　11 二、常考题点分组练 题点(一)　原子的表示方法及各微粒数目之间的关系 1．下列说法正确的是(　　) A．(2015·全国卷Ⅱ)235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA B．(2014·山东高考)Cl与Cl得电子能力相同 C．(2013·江苏高考)中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：U D．(2012·天津高考)U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素 解析：选B　核素92U发生裂变反应，92U＋nSr＋54Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10－1＝9,235 g核素92U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA；C项中表示铀原子为92U，错误；D项中92U和92U是不同核素，D错误。 2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是(　　) A．原子序数116　　　　 　B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 解析：选D　A．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。 原子结构中的“不一定” (1)原子中不一定都含有中子，如H中没有中子。 (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同位素的各原子。 (3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。 (4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等。 (5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如H＋、Li＋等。 　题点(二)　元素、核素、同位素概念的辨析 3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　) A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 解析：选D　A.Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B.Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C.Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D.Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。 4．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同 解析：选C　同种元素形成的不同单质称为同素异形体。 “同位素”的特点 (1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素