2017届高考化学第一轮复习考点讲解第四章化学物质及其变化.doc

第四章　化学物质及其变化 第一节 物质的分类 考点一 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系： 元素 (4)元素在物质中的存在形态： ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异：物理性质差别较大。 3．混合物和纯净物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 命题点1　元素、微粒及物质间的关系 元素、微粒及物质间的关系图示如下： 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。(　　) (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。(　　) (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。(　　) (4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。(　　) (5)物质的化学性质一定是由分子保持的。(　　) (6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。(　　) 解析：(2)化学变化中的单原子分子不能再分，如He、Ne等。(5)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。(6)CO和N2有相同的质子数、中子数和电子数，不是同一种粒子。 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× 2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 解析：选A　CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。 命题点2　纯净物和混合物的判断 1．纯净物和混合物的比较 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 2．常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 1．下列说法正确的是(　　) A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 解析：选C　D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。 2．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的是(　　) A．①②④　　B．②④ C．①③⑤ D．全部 解析：选C　浓H2SO4是H2SO4与水的混合物；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物。 1．(2015·南通模拟)由不同种类的原子组成的物质可能是(　　) ①纯净物　②混合物　③单质　④化合物　⑤金属　⑥非金属　⑦酸　⑧碱　⑨盐　 ⑩氧化物 A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩ C．①③ D．全部 解析：选D　由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素H和H能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠(属于金属)；Na和Cl组成氯化钠(属于盐)；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱)；Na和O组成氧化钠(属于氧化物)，故D正确。 2．下列物质肯定为纯净物的是(　　) A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质 C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 解析：选C　根据物质的构成可以知道：一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成。对于离子化合物来说，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2