2017届高考化学第8章《水溶液中的离子平衡》(新人教版含答案).doc

第八章　水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离考点一[记牢主干知识] 1．强、弱电解质 (1)概念 (2)电离方程式的书写 ①弱电解质 a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋，HCOH＋＋。 b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ②酸式盐 a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋。 b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如一定温度下)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征 (3)影响电离平衡的外界条件 ①温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 [练通基础小题] 一、基础知识全面练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×) (2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√) (3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×) (4)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2ONH＋OH－(√) (5)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸(×) (6)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×) 2．稀释某一弱电解质溶液时，所有离子浓度都会减小吗？ 提示：不是所有离子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如稀释弱酸HA溶液时，c(H＋)、c(A－)减小，但c(OH－)会增大。 3．分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化图。 提示： 二、常考题点分组练 题点(一)　电离平衡的特点 1．下列说法正确的是(　　) A．(2015·全国卷Ⅰ)2 L 0.5 mol·L－1的亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA B．(2013·江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C．(2012·重庆高考)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 D．(2012·浙江高考)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 解析：选B　H2SO3为弱酸，不能完全电离，A错；加水稀释时，电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向正向移动，溶液中n(CH3COOH)减小，而n(CH3COO－)增大，故的值减小，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，pH增大，B正确，C错误；因稀释过程中CH3COOH又电离出部分H＋，故稀释到原体积的10倍后，溶液的pH大于3，小于4，D错。 2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　) A．溶液显电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：选C　溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)＞c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C对。 题点(二)　影响电离平衡的因素 3．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C　向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸