人教版化学必修二化学键动画精美课件.ppt

结 论 1、不是所有含有金属元素的化合物都是离子化合物。 2、离子化合物可以不含有金属元素。 大家练习一下这些物质电子式的书写 HCl H2S NH3 CCl4 F2 O2 常见共价化合物包括： ①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； ②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； ③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)． 化学键——使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。 课堂练习 种 类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同种原子 同种原子 分子电性分布 部分显正电性部分显负电性 不显电性 物质 化合物 单质 共价键的种类 只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。 注意： 含有共价键的(化合物)不一定是共价化合物。 （可以是单质，也可以是离子化合物） 含有离子键的化合物一定是离子化合物 一起来画出它们的电子式 NaOH Na2O2 NH4Cl 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] + － · H · Na ﹕ ﹕ · · O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 O · · ： ： O · · ： ： · Na · Na [ ] + + 2- 共 价 键 离 子 键 成键微粒 原 子 阴、阳离子 微 粒 间的作用 成键元素范围 成键原因 共用电子对 阴、阳离子间静电作用 同种或不同种的非金属元素 活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素 微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。 微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。 一般化学物质主要是由离子键或共价键结合而成。 化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移和共用来实现。 四.化学反应过程中化学键的变化 ①旧化学键断裂 ②新化学键生成 本质 以H2和Cl2反应生成HCl为例 注意: 化学键的存在 （1）稀有气体单质（单原子分子）中不存在化学键(不是所有物质都存在化学键） （2）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （3）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl等含有原子团的离子化合物 H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl 反应物 化学反应本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。 化学反应的过程： 分解 重新组合 旧键断裂 新键生成 注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏 如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏 原子离子 生成物 * 第三节 化学键 钠在氯气中燃烧 现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。 思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？ Na+ Cl－ 电子转移 氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 动脑筋想想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。 阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。 把静电吸引和静电排斥统称为静电作用 阴阳离子能无限靠近吗？ 思考 Na+和Cl-之间的阴阳离子静电相互吸引 阴阳离子间电子与电子（负电） 原子核与原子核间（正电） 相互排斥 不能 当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥 作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 离 子 键 定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静