沪教版 初三下 第6章 6.2盐和肥料.ppt

小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为 。因此他得出的结论是只有假设 成立，该假设成立说明教师做的实验是 （选填“恰好完全反应”、“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ② Na2CO3过量 6.2 盐和肥料 一、盐 1、盐的组成、分类和命名 （1）组成： 金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 思考与练习： 钠盐 钾盐 铵盐 盐酸盐 NaCl KCl NH4Cl 碳酸盐 硝酸盐 NaNO3 硫酸盐 按金属来读 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 KNO3 NH4NO3 Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 （2）分类 正盐 酸式盐 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 金属元素（或铵根）+ 酸根 金属元素（或铵根）+ H +酸根 金属元素（或铵根）+ OH +酸根 例：Na2CO3 NaHCO3 正盐 酸式盐 碱式盐 碳酸氢钠 碱式碳酸铜 （3）结晶水合物 石碱 Na2CO3· 10H2O 胆矾 CuSO4· 5H2O 化学变化 CuSO4·5H2O Δ CuSO4+ 5H2O 实验：加热胆矾 现象：蓝色晶体变成白色粉末,试管口有水滴生成 含有结晶水的盐 想一想：在白色的硫酸铜粉末中加几滴水会发生什么变化？ 白色粉末变成蓝色晶体 CuSO4+ 5H2O CuSO4·5H2O 1、 CuSO4和CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O ※ 白色的硫酸铜粉末可以用来检验水 用途： 和熟石灰混合制取农药波尔多液 CuSO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + Cu(OH)2↓ ※ 湿法炼铜 CuSO4 + Fe→ FeSO4 + Cu 2、 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3 俗称 NaHCO3 俗称 小苏打 纯碱、苏打 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ 用途： ※ 纯碱碱性较强，可用作洗涤剂 ※ 碳酸氢钠碱性较弱，可用作食品添加剂 3、 明矾 ※ 用作净水剂 4、 碳酸钙 补钙剂；建筑材料等 5.NaCl —— 无色晶体，俗称食盐。 用途： ⅰ、作调味料，腌制食品 ⅱ、0.9%的生理盐水 ⅲ、电解饱和食盐水制取氢氧化钠溶液 和氯气 ⅳ、食盐溶液有一定的杀菌作用 ⅴi、撒盐可融化积雪 v、 食盐溶液可选种 2、盐的溶解性 钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均溶于水 硫酸盐中， 只有BaSO4难溶于水 盐酸盐（氯化物）中，只有AgCl难溶于水 碳酸盐中，只有K2CO3，Na2CO3，(NH4)2CO3 可溶于水 注：AgCl,BaSO4既难溶于水， 又难溶于稀硝酸 二、焰色反应 1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色 ——鉴定金属元素的存在 实验：焰色反应 2、钠元素 ——黄色 钾元素 ——紫色（透过蓝色钴玻璃） 三、盐的化学性质 1、和酸反应 （1）硝酸银溶液和盐酸的反应 现象：产生白色沉淀 再加稀硝酸 白色沉淀不溶解 AgNO3+HCl AgCl + HNO3 白色沉淀 （不溶于水和酸） 检验盐酸或盐酸根的方法： 加AgNO3，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 ↓ （2）BaCl2、Ba(NO3)2和稀H2SO4的反应 现象：产生白色沉淀 +稀HNO3 沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 白色沉淀（不溶于水和酸） 检验硫酸或硫酸根的方法： 加Ba(NO3)2产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 （3）盐+酸 新盐+新酸 思考：鉴别稀盐酸和稀硫酸用什么试剂？ 用BaCl2，不用AgNO3 不选AgNO3的原因： AgNO3会和硫酸反应生成微溶的Ag2SO4，影响判断 （4）碳酸根的检验： 加稀酸，产生气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊 复分解反应的条件： 生成物中有沉淀、气体或水 2、和碱反应 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+CaSO4 产生蓝色沉淀 Fe2(SO4)3+ NaOH Fe(OH)3↓+