2017年广州市一测化学试题答案评分细则.doc

2017年广州市普通高中毕业班综合测试（一） 理综化学．化学在生活中有着广泛的应用，下列错误的是 A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂 ．CaO能SO2反应，可作工业废气脱硫剂 ．NaClO具有氧化性，可作织物漂白剂 ．Na2S 8．下列关于有机化合物的说法正确的是 ．C3H6Cl2的有机物有种同分异构体 ． C． D． 9．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是．标准状况下，224L己烷含有的共价键总数为NA B．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA C．L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－离子数之和为0.1NA．密闭容器中l.5mol H20.5mol N2充分反应NH3的分子数为NA ．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A mL 0.1000 mol·L-1H2SO4溶液 用量筒量取20mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL B 除去2中混有的少量 将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液 C 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 D 验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 11．AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示电池工作时，下列说法错误的是A．电子由Al极通过外电路流向Ag2O极 ．．Ag2O+2e－H2O2Ag+2OH－D．负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 12．0.00 mL 0.10 mol·L－1溶液中0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．NaOH溶液体积 mL C．＞．点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) ．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、是由这些元素组成的化合物p、是元素W、Z的单质溶液常温下0.1mol·L–1 溶液的pH为13。工业制备r和的如图所示下列说法正确的是．W＞ B．简单离子半径：Z＞Y＞X C．W与其他3种元素均能形成共价化合物 D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物26．（14分） 装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）用右图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液 操作步骤 实验现象 解释 用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶 产生乳白色浑浊 +4价S有 ① 性 用注射器将 ② 溶液注入充满SO2的烧瓶 ③ +4价S有还原性，反应的离子方程式为 ④ （3）工业上回收利用SO2的一种途径是： 该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L－1(α)。 ①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）： ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。 27．（14分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的放电时反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下： 回答下列问题： （1）MnOOHMnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有______________________。 （3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1n(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 KSP近似值 10－10－10－×10－mol·L－1 （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为______________________________________。 （6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－ mol电子）， 28．（1）4N2(g)+6H2O(g) △H0 （1）氮氧化物破坏臭氧