2017高考化学总复习同步训练第5章第14讲元素周期律.doc

1．下列排列顺序正确的是(　　) ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ A．①③　　　　　　　　B．②④ C．①④ D．②③ 解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以半径MgO；③P、S、Cl属于同周期元素，酸性：HClO4 H2SO4H3PO4。 答案：B 2．根据元素周期律知识分析，下列说法中错误的是(　　) A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定，AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体 C．硫酸锶(SrSO4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体 D．硒化氢(H2Se)是比H2S更稳定的气体 解析：Be位于第ⅡA族，与Al位于对角线位置，性质相似，其氧化物的水化物可能具有两性，A正确；At是卤族元素中最下方的元素，颜色比I2更深。HAt不如HI稳定，AgAt感光性更强，B正确；Sr与Mg、Ca、Ba同族，BaSO4不溶于水，所以SrSO4也不溶于水，C正确；Se与S同族位于S的下方，气态氢化物稳定性减弱，H2Se不如H2S稳定，D错误。 答案：D 3．根据以下事实得出的判断一定正确的是(　　) A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 解析：A项须保证浓度相同；C项须保证饱和溶液；D项还原性与失去电子数目的多少无关，如Na比Al还原性强。 答案：B 4．下列结论错误的是(　　) ①微粒半径：K＋Al3＋S2－Cl－ ②氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 ③离子的还原性：S2－Cl－Br－I－ ④氧化性：Cl2SSeTe ⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO ⑥非金属性：ONPSi ⑦金属性：BeMgCaK A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 解析：①中微粒半径顺序应为：S2－Cl－K＋Al3＋，③中离子的还原性应为：S2－I－Br－Cl－，①③错误，所以选B。 答案：B 5．下图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是(　　) A B C A.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是CBA B．D的最高正价与B的最高正价相等 C．D与C不能形成化合物 D．原子半径的大小顺序是CBAD 解析：A原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则B、C、D依次为硫、氯、氧。A选项中酸性由强到弱的顺序为：高氯酸硫酸磷酸；B选项中氧元素无最高正价；C选项中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；D选项中原子半径的大小顺序是ABCD。 答案：A 6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析：先推导出五种元素：由题给信息知，X为H，Y为O；由“R与Y(O)同族”知R为S；进而知Z、W为第三周期；再从“Z、W核外电子数之和＝Y(O)＋R(S)核外电子数之和＝24”，可确定Z为Na、W为Al。A项中，O2－，Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A项错。氢与氧可形成H2O和H2O2两种常见化合物，B项错。C项中，热稳定性是XmY(H2O)XmR(H2S)，正确。D项中，W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，不正确。 答案：C 7．(多选)能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　) A．Cl2与H2S溶液发生置换反应 B．受热时H2S能分解，HCl则不能 C．单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 D．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 解析：A项说明Cl2能置换出S，B项说明HCl比H2S稳定，均正确；单质的可燃性、无氧酸的酸性不能用来说明和比较元素的非金属性强弱，C、D项错误。 答案：AB 8．门捷列夫在描述元素周期表