【安徽专用】高三化学一轮复习专讲专练(基础热身能力提升挑战自我)第23讲弱电解质的电离(含详解).doc

第23讲　弱电解质的电离 1．下列事实说明HNO2为弱电解质的是(　　) ①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH7 ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解 A．①②③⑤　　　　　　　B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①② 2．[2012·云南玉溪一中期中] 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起(　　) A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH－)减小 3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是(　　) A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子) C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等 4．[2012·宣城二模] 下列有关电解质溶液的推理中正确的是(　　) A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7 B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH浓度相等 D．在有AgI沉淀的上层清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生 5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　) A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相同 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)n(CH3COO－) 6．[2012·泉州模拟] 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图K23－1所示。下列说法正确的是(　　) 图K23－1 A．稀释前，c(A)＝10c(B) B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 8．[2012·上海奉贤二模] 常温下0.1 mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的氯化铵固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．通入氨气 9．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图K23－2所示，下列说法正确的是(　　) 图K23－2 ①若a＜4，则A、B 都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10．下列说法正确的是(　　) A．常温下pH＝3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸醋酸溶液 B．相同条件下，向100 mL pH＝1的醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46 g Na，产生氢气的体积关系为V1V2 C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO)＞c(NH) D．pH＝5的盐酸，稀释1 000倍后，溶液pH约为8 11．[2012·蚌埠模拟] 氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可过了一会红色又消失了。 依据所学的化学知识，甲、乙、丙、丁四位同学分别对这种意外现象的成因作了如下猜想： 甲：可能是酚酞试液已变质造成的。 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失。 丁：可能是氢氧化钠溶液浓度过大造成的。 (1)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是：_____________________________________________________