人教版必修一第一章化学计量在实验中的应用公开课教学课件 共张PPT.ppt

小结 以物质的量为中心，找出物质的量与物质的质量、物质的微粒数、气体的体积(标况下)、溶液的浓度之间的关系如下： C(mol/L ) N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） ÷V ×V * 按小标题进入有关练习 * 按小标题进入有关练习 * 按小标题进入有关练习 化学计量在实验中的应用 海南侨中高一备课组 2016.09 第一课时 初中学习了溶液的浓度（质量分数a % ） a %= 溶质质量 溶液质量 ×100 % 溶液的质量分数涉及的是溶质和溶液的质量关系，再实际生产、科研中及不方便。如下面的问题： 思考： 怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ W（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］ m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／W（ＮaＯＨ） 　　　　　　　　　＝８g／４０％ 　　　　　　　　　＝２０g 然后对溶液进行称量 三、物质的量浓度　Ｃ（Ｂ） 　　 ——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 　　——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１ 　　——计算公式： Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝ Ｂ的物质的量（mol） 　　溶液的体积（Ｌ） Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ 液溶体积，并非溶剂体积 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同。 思考： 　 1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含离子数是否相同？Cl-的物质的量浓度分别为多少？　　 　 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含 溶质分子数是否相同？ 思考： 离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。 例：已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中 Na+ 浓度相等，溶液的体积比为 3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。 ∵ C ( Na+ ) 相等 ∴ C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 ∵ V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 ∴ n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 6×3 : 3×2 : 2×1 = 9 : 3 : 1 有关物质的量浓度的计算 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 解： 2.基本量的换算 例 ：在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 解： n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 mol V (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L 例：计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。 V (NaOH) = 500mL = 0. 5 L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。 解： 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ，密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 则有： C = 而 ω = C mol/L×1L ×M g/mol 1000mL × ρ g/cm3 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。 1000mL× ρ g/cm3 × ω ÷ M g/mol 1L = 1000mL× ρ g/cm3 × ω M g/mol × 1L × 100% 【例 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 的量浓度为多少？ C ( H2SO4 ) = 1000mL×1