河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试题 Word版含答案.doc

可能用到的相对原子质量:H-1? ?C-12? ??O-16?? ?Na-23 ??Mg-24? K-39 Al-27 ?S-32?? Cl-35.5?? Cu-64 Fe-56 Ca-40 Zn-65 Mn-55 Hg-201 第Ⅰ卷（选择题 共126分） 选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《神农本草经》说“水银……镕化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的口。这里的“丹”是指? A氯化物　 B合金　 C硫化物　 D.氧化物? 8.下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构，含其本身）最多的是 A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸丙酯 9.下列正确的叙述有 ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得? ③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体? ④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应? ⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀? ⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 A．2个? B．3个? C．4个 D．5个 10. 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3?3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。 下列说法错误的是 A．B在反应①中可能起催化作用 B．白色沉淀D是CaCO3 C．第②步分离混合物的方法是过滤 D．设计③的目的是制取氧气 11. 已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种，并且水?电离出的c（H+）=1×lO-13?mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色?变为黄色．下列有关分析正确的是 A．溶液的pH=1或13 B．溶液中一定没有Fe3+，Na+ C．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3- D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐 12. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 13. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋ B．电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极 C．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） D．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 26. （14分，每空2分） （1）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。 ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。 ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为 。 （2）某液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为 。(假设溶液电解前后体积不变) （3）CO2用于合成甲醇反应方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)右图是科学家正研发的以实现上述反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应 。 （4）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。 ①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_________（填化学式）。 ②当消耗2 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。 （5）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式_____________________________