河南省六市2012届高三第二联合考试化学试题 word版.doc

河南省六市2012年高中毕业班第二次联合考试 理 综 试 题 本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 第卷（选择题，共1 26分） 可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O：16 F:19 Na:23 Mg:24 Fe：56 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列关于有机物的说法正确的是 A．乙醇和甘油互为同系物 B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种 C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上 D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 8．下列叙述正确的是 A．1．00molNa2O20中含有3×6．02×l023个离子 B．1．00molNa在氧气中充分燃烧后，转移电子总数为2×6．02×l023 C．将78gNa2O2溶于1．001水中，所得溶液中Na+的浓度为2．00moL／L D．22．4L二氧化碳通Na2O2中，固体增重为28g 9．已知室温时，0．1 mol/L某一元酸HA的电离平衡常数约为l×l0一7，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH =4 B．此溶液中，HA约有0．1%发生电离 C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D．由HA电出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热 C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷 D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应 11．下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是 12．高功率Ni/MH（M表示储氢合金，氢的化合价为O价）电池已经用于混合动力汽车。总反应如下： 下列叙述正确的是 A．充电时储氢合金作阳极 B．放电时每转移6mol电子，有6molNi0（OH）被氧化 C．充电时阳极周围pH增大 D．放电时负极反应：LaNi5H6 +6OH一一6e -=LaNi5 +6H2O 13．Q、W\X\Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为49，最外层电子数之和为17；工业上制取金属Y一般通过电解其与W形成的化合物方法；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是 A．Q、W、Z、Y、X原子半径依次增大 B．元素W与元素Z的最高化合价相同 C．Q和X形成的化合物中含有离子键 D．Z元素的简单离子与含有Y元素的离子在水溶液中可能大量共存 26．（1 4分）海水中提取镁的工业流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）母液中含有MgCl，写出MgCl溶液与石灰乳反应的离子方程式 （2）由MgCl6H2O制取无水MgCl的方法是（3） Mg和碳在高温下反应是工业冶炼金属镁的另一种方法，写出该方法制取镁的化学方程式： （4）已知25时KspMg（OH）]=3．2×101，若Mg（ OH）饱和溶液的质量近似等于水的质量，密度可近似看成lmL，则25时，Mg（OH）饱和溶液中溶质的质量分数为（5）镁可用于生产金属钛，主要步骤有：在高温下，向金红石（主要成分Ti）与焦炭的混合物中通Cl2，得到T1Cl和一种可燃性气体；在稀有气体（如氩）氛围和加热条件下，用镁与TiCl反应可得到金属钛。写出上述两步反应的化学方程式： 反应 反应27．（15分）某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeCH2O）分解的实验探究设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）：A中盛有饱和NH4 Cl溶液，烧瓶中盛有饱和NaN的溶液（常用于实验室制N），干燥管B、G中装有碱石灰，试管F、I中盛有澄清石灰水。 （1）仪器A的名称是 （2）装置加入药品后，装置ab、c处加热的先后顺序是圆底烧瓶中发生应的化学方程式为 （3）试管E的作用是要证明分解时有水产生，应该如何改进装置 （4）为确定固体生成物的成分，甲同学将充分反应后的固体残余物投入稀硫酸中（稀硫酸经煮沸后冷却至室温），固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色出现，根据现象认为固体产物为_（5