东莞2013-2014第一学期期末高二化学A卷(附答案).doc

2013-2014学年第一学期教学质量检查 高二化学（选修4） A卷 第Ⅰ卷（共46分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质属于强电解质的是 A. 干冰 B.BaSO4 C.CH3COOH D.酒精 2.下列说法正确的是 A.放热反应都能在常温常压下自发进行 B.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C.使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 3.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A.含有NO3－的溶液中：NH4+、K+、SO42－、H+ B.室温下，PH=12的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、Cl－ C.C(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Al3+、K+、CO32－、Br－ D.无色透明的溶液中：K+、SO32－、I－、MnO4－ 4.用铝片与4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可采取的措施是 A.增加铝片的量 B. 加入8mol/L硝酸 C.改用18mol/L浓硫酸 D.加入少量硫酸铜固体 5.下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.已知中和热为57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与1molNaOH混合，放出的热量大于57.3KJ C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于放热反应 D.氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=－285.8KJ/mol 6.下列过程或现象与水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.配制氯化铁溶液时加入少量盐酸 C.加热稀醋酸溶液其PH稍有减小 D.NaHCO3与Al2(SO4)2混合作泡沫灭火剂 7.在生物体内，由细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液及细胞膜构成的生物原电池中，有关判断正确的是 A.负极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O4OH－ B.正极的电极反应可能是O2+4e－2O2－ C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3－ D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3－ 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.对于CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深 C.对于2NO2(g) N2O4(g)，升高温度平衡体系颜色变深 D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 9.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列说法正确的是 A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液PH减小 10.下列说法合理的是 A.增加反应物用量，化学反应速率一定加快 B.在等浓度NaCl和KBr稀溶液中加AgNO3溶液，先析出AgBr，则Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) C.难溶物A、B，Ksp(A)Ksp(B)，则溶解度S(A)S(B) D.将碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液分别蒸干灼烧，所得固体成份均为碳酸钠 二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题即为0分） 11.化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.每生成2molAB(g)吸收bKJ热量 B.反应热△H=+(a－b)KJ/mol C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出aKJ能量 12.常温下，下列说法正确的是 A.酸碱恰好中和时，溶液的PH一定为7 B.将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，混合液PH7 C.NaNO2溶液的PH7，证明HNO2是弱酸 D.0.1mol/L的HNO2溶液的PH=2，证明HNO2是弱酸 13.下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是 A.图1可以进行酸碱中和滴定实验 B.图2可以进行中和热的测定实验 C.图3可验证温度对化学平衡的影响 D.图4可检验食盐水通电后的部分产物 14.对于0.1mol/LNa2SO3溶液，说法正确的是 A.适当升高温度，溶液的PH增大 B.加入少量NaOH固体，C(SO32－)与C(Na+)均增大 C.c(Na+)+C(H+)=2C(SO32－)+2C