浙教版八年级下科学复习摘要.doc

浙教版八年级科学复习提纲电和磁 插座与灯泡是并联的，开关与灯泡是串联， 9、安全用电 触电原因： 家庭电路中，直接接触火线造成的 安全电压： 36伏以下 单线触电 低压触电 双线触电 触电种类 高压电弧触电 高压触电 跨步电压触电 3、安全用电原则： 不接触低压带电体，不靠近高压带电体 第二章 微粒的模型与符号一、模型与符号 模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱 物质的结构和组成 宏观 微观 质子：带正电 原子核 中子：不带电 核外电子：带负电 ? 分　子 原　子 定义 保持物质化学性质的一种粒子 化学变化中的最小粒子 区别 在化学变化中可以再分 在化学变化中不可再分，但在核变化中可以再分 联系 分子由原子构成，分子在化学变化中可以分成原子， 这些原子又可构成新的分子。分子的种类由原子的种类和数目决定。 ? 元素 原　子 概念 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 描述物质的宏观组成，只表示种类，不能表示个数。表示物质由哪些元素组成的 描述物质的微观构成，既表示种类，也能表示个数。 联系 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，原子结构中的质子数决定着元素的种类，原子的最外层电子数往往决定着元素的化学性质。 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 相互联系 失电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 金属原子容易失去电子，形成带 正 电的 阳离子；非金属原子容易 得到 电子，形成带 负电的 阴 离子 点拨：一、宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。 描述物质组成时，是指从 宏观 上去看这种物质，纯净物看它由哪些 元素 组成，混合物看它由哪些 物质 组成；描述物质的构成时，是指从 微 观上看这种物质，看它由哪些粒子（ ）构成的。 （如）水由 氢元素和氧元素 组成，由 水分子 构成，水的化学性质由 水分子 保持；铁由 铁元素 组成，由 铁原子 构成，铁的化学性质由 铁原子 保持；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，由钠离子和氯离子构成的，化学性质由钠离子和氯离子保持。 二、分子，原子，离子都是构成物质的基本粒子。 由分子构成的物质：水，二氧化硫，硫酸等。(F2 Cl2 Br2 I2 H2 O2 N2 O3) 由原子构成的物质：金刚石，石墨，金属等。(金属、稀有气体、固态非金属除碘外) 由离子构成的物质：多数碱，盐。（NaCl） 分子和原子的最根本的区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。 四、物理变化的本质是分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。 化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 五、说明：（1）分子是构成物质的一种粒子。它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子 （2）分子只保持物质的化学性质，而不保持物质的如颜色状态熔点等物理性质.同种分子性质相同，不同种分子性质不同 （3）分子能保持物质的化学性质，但不是保持物质化学性质的唯一最小的粒子。因为也有许多物质是由原子构成,如铁等金属，保持它们化学性质的微粒就是原子。 六、原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“西瓜模型”、→卢瑟福： “核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（3）、在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数