浙教版科学九年级上(新)1.3 硫酸的性质2 课件(共20张PPT).ppt

第二课时 硫酸的性质 （一）盐酸（HCl）的个性 1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。 2.浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。 3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。 1、盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气 3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、盐酸能与碱反应生成盐和水 5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸 其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？ （二）稀盐酸（HCl）的化学性质 （三）稀硫酸（H2SO4）的化学性质 在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。 现象： 能使紫色的石蕊变红色 在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。 现象： 使无色酚酞不变色 1、硫酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 锌粒表面产生气泡； 在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 现象： 锌粒 稀硫酸 Zn + H2SO4 H2 = ZnSO4 + 化学方程式： 用燃着的火柴靠近有气泡产生 的试管口，观察现象。 产生爆鸣声，或气体发生燃烧。 2、硫酸能与金属反应生成盐和氢气 在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 氧化铁 稀硫酸 现象： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 化学方程式： Fe2O3 + H2SO4 H2O = Fe2(SO4)3 + 3 3 在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加 稀硫酸溶液，观察现象。 黑色氧化铜逐渐溶解最终消失， 溶液变成蓝色。 现象： CuO + H2SO4 H2O = CuSO4 + 化学方程式： 3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水 在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液， 观察现象。 现象： 化学方程式： 蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解， 溶液变成蓝色。 Cu(OH)2 + H2SO4 H2O = CuSO4 + 2 4、硫酸能与碱反应生成盐和水 氢氧化铜 稀硫酸 在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 稀硫酸 BaCl2 溶 液 现象： 化学方程式： 产生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 HCl = BaSO4 + 2 5、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸 以上实验说明硫酸具有_______________ ______________________________性质。 某些金属氧化物、碱、某些盐反应的 与活泼金属、 为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？ 稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+） （四）酸的通性 1、酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、酸与（活泼）金属反应生成盐和氢气 3、酸与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、酸与碱反应生成盐和水 5、酸与某些盐反应生成新盐和新酸 硫酸与盐酸有哪些不同之处？ （五）硫酸（H2SO4）个性 1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？ 2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓 硫酸的黏度 _____________。 粘稠的油状液体 硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/ml 【性状】本品为无色透明的粘稠 液体，有强腐蚀性！ 无挥发性。 ☆浓硫酸具有很强的腐蚀性 在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？ 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 做实验时必须小心操作。 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿观察有何现象发生。_______________ ___________________。 纸片出现破损被腐蚀。 滴到处纸片变黑， 浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？ 黑面包实验 3、浓硫酸具有脱水性 植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 脱水性是浓硫酸的 性质，物质被浓硫酸脱水的过程是 变化过程。 化学 化学 4、浓硫酸具有吸水性 浓硫酸作某些气体的干燥剂。 如果浓硫酸敞口放置，溶质、溶剂、溶液会发生什么变化？能否与浓盐酸做比较？ 如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。 实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？ 取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地 搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ _________