028铝的性质.ppt

回忆金属的化学性质 化学性质特点是均易 　最外层电子,表现 性， 且　　 电子的能力越强，则金属性越强。 主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应， 在这些反应中，金属单质均作 　　剂。 失去 还原 失去 还原 铝的原子结构特点 (金属活动顺序表中的位置) Al－3e- == Al3+ K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al 结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性 ① Al与酸反应 ② Al与NaOH溶液反应 ③ Al与Fe2O3反应 问题探究 问题探究 1.铝锅为什么可以用来煮饭？ 常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。 因此铝具有抗腐蚀性。 演示【实验1】 现象 铝与酸反应，有氢气产生，但是 遇浓氧化性酸发生钝化 化学方程式 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 演示【实验2】 现象 铝与NaOH反应，有氢气产生。 化学方程式 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 浓硝酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 盐酸 化学方程式 实验现象 与铝反应的物质 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 铝条未发生明显变化 铝条未发生明显变化 铝条上产生大量无色的气泡 铝条上产生大量无色的气泡 活动与探究 课本P65：铝的性质实验 1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性食物？ 2.Al与氨水反应能生成H2吗？ Al能与酸或碱起反应 不能! Al与强碱反应才能生成H2 问题探究 演示【实验3】 现象 化学方程式 发出耀眼的光芒，有熔融物生成 2Al + Fe2O3 ==== 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 1.铝热反应的原理？ 2.能写出下列方程式吗？ Al把某些金属从它的氧化物中置换出来 Al与V2O5 Al与Cr2O3 问题探究 ①铝热剂是混和物 ②特点是放出大量的热 ③用途是还原通常难熔的金属氧化物 1.与非金属单质反应 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 2Al+3S Al2S3 △ 2.与某些氧化物反应—铝热反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 高温 A B C D 铝的化学性质 3.与酸反应 2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑ 4.与碱反应 2 2 2 2 3 +3 偏铝酸钠 Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2↑ 2Al+ 2OH- + 2H2O 2AlO2- +3H2↑ A B C D 铝的化学性质 结构→性质→用途 1.制造导线和电缆； 2.包装食品和饮料；制造日常用品； 3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件； 4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸； 5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。