四川省2015届高三第一轮“联测促改”活动测试理综化学试题.doc

四川省2015年“联测促改”活动第一轮测试 理科综合 化学部分 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.本试卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Na－23 O－16 S－32 Cu－64 Pb－207第Ⅰ卷 选择题 (共42分) (本大题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于物质用途的说法正确的是( ) A. 硫酸铁可用作净水剂 B. 二氧化硅可用作计算机芯片 C. 铜制容器可用于盛装浓硝酸 D. 醋酸铅可用于分离提纯蛋白质 2. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，右图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A. 分子式为C3H6N3O3 B. 分子中既含有σ键又含有π键 C. 分子中既含极性键，又含非极性键 D. 生成该物质的上述反应为中和反应 3. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. Na2SiO3溶液中：－++ == H2SiO3 (胶体) B. 用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：Ag + 4H+ + NO3－Ag+ + NO↑+ 2H2O C. (NH4)2SO4溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：NH4+ + SO42－2+ + OH－ ==↓+ NH3·H2O D. SO2通入：+ SO2 + 2H2O == SO42－+－++ 4. 含氮废水中的NH4+在一定条件下可O2与发生以下反应： ① NH4+(aq) +3/2 O2(g) == NO2－+ (aq) + H2O(l) ΔH=﹣273 kJ·mol－－== NO3－ΔH=﹣73 kJ·mol－( ) A. 升高温度，可使①②反应速率均加快 B. 室温时0.1 mol·L－C. NH4+(aq) + 2O2(g) == NO3－+ (aq) + H2O(l) ΔH=﹣346 kJ·mol－D. 1mol NH4+在①反应中与1mol NO2－在②失电子数之比为1:3 5. 下述实验能达到预期实验目的的是( ) 序号 实验内容 实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1mol·L－1mol·L－1－X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种。室温下，溶液的pH如下表： 溶液 X Y Z W pH 12 2 7.7 5.6 下列说法正确的是( ) A. 将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液pH=6.7 B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液 C. 将X、W溶液按1:2的体积比混合，所得溶液中：c(H+) c(OH－. 将11mLX溶液与9mLY溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液pH=10 7. 在10L恒容密闭容器中发生反应：X(g) + Y(g)2Z(g) ΔH 0。T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表： 时间/min n(X)/mol n(Y)/mol n(Z)/mol 0 0.20 0.60 0 10 a1 a2 0.25 13 b1 0.45 b2 15 d1 d2 0.30 下列说法正确的是( ) A. 前10min内的平均反应速率v(Y)=2.5×10－·min) B. 保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c(X) 5.0×10－ C. 若起始时只充入0.60mol Z(g)，反应达平衡时Z(g)的转化率为50% D. 若起始时充入0.60mol X(g)、0.10mol Y(g)和0.50mol Z(g)，达到平衡前v(正)＞v(逆) 第Ⅱ卷 非选择题 (共58分) .(15分) A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大。A和D可形成化合物E，E的焰色反应呈黄色；B是地壳中含量最高的金属元素；C基态原子最外层原子轨道中有两个未成对电子且无空轨道。请回答下列问题： (1) D基态电子排布式为。 (2) C是。 (3)晶胞如右图所示。 (4)与(5) D单质的水溶液中加入CaCO3固体，溶液中的含氧酸浓度增大，用平衡移动原理解释其原因_______ ______________________________________________________________________________________。 (6) 将C的氢化物通入Fe2(SO4)3溶液中，有黄色沉淀生成。该反应的离子方程式是_____________________。 9.(14分)Ⅰ【查阅资料】 ⅰ.Sn的熔点为231℃，沸点为2260℃。 ⅱ. S